1 . 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
(1)C中热水的作用是_________ 。在装入实验药品之前，应进行的操作是___________ 。
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________ (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________ 。
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入___________ (填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
(1)C中热水的作用是
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
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解题方法
2 . 某化学活动小组用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式___________ 。
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约___________ (填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积
(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约
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3 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填字母)。
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________ ，Mg
2转化为MgCl2的离子方程式是___________ 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___________ 。
(1)不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填字母)。
| A．Cl2 | B．淡水 | C．烧碱 | D．粗盐 |
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是
2转化为MgCl2的离子方程式是②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
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4 . I．在一定条件下，向VL密闭容器中充入amolSO2和bmolO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
(1)当反应进行到v正与v逆___________ 时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________ 。
II．NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2＋SO2⇌SO3＋NO。在100℃下将1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。
(2)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_________(填字母，下同)。
(3)判断此反应达到平衡状态的标志是___________ 。
A．体系的压强不再发生变化
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化
F．v正(NO2)=v逆(NO)
2SO3(g)。(1)当反应进行到v正与v逆
II．NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2＋SO2⇌SO3＋NO。在100℃下将1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。
(2)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_________(填字母，下同)。
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．当Δt1=Δt2时，SO2的平均反应速率：ab段小于bc段 |
| D．当Δt1=Δt2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段 |
(3)判断此反应达到平衡状态的标志是
A．体系的压强不再发生变化
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化
F．v正(NO2)=v逆(NO)
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5 . 甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示(每个交点、端点代表一个碳原子，氢原子已省略)，下列有关说法错误的是
| A．1mol甲分子内含有10mol共价键 |
| B．由乙分子构成的物质属于烷烃，符合通式：CnH2n＋2 |
| C．丙分子的二氯取代产物只有三种 |
| D．三者互为同系物 |
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6 . 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：
回答下列问题：
(1)根据原电池原理填写下表：
(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与___________ 有关。
(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？___________ (填“是”“否”或“不一定”)，请举例说明：___________ 。
(4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲酸性___________ ，丙碱性___________ 。
回答下列问题：
(1)根据原电池原理填写下表：
| 装置序号 | 正极 | 负极反应式 | 阳离子移动方向 |
| 甲 | |||
| 乙 | |||
| 丙 | |||
| 丁 | |||
| 戊 |
(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与
(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？
(4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲酸性
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7 . 如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOx的生成，某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
(1)使用时，空气从___________ 口通入(填“A”或“B”)；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________ L(标况下)。
(2)假设使用的燃料是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________ 。
(1)使用时，空气从
(2)假设使用的燃料是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为
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解题方法
8 . 某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。
(1)连接装置，___________ 后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________ (写化学式)。
(3)装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是___________ 。
②下列对该气体的检验方法合适的是___________ (填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)____________ 。
(1)连接装置，
(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为
(3)装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是
②下列对该气体的检验方法合适的是
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)
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解题方法
9 . 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH
废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
(1)SO2造成的一种常见的环境污染为___________ 。固体1的主要成分有Ca(OH)2、___________ 、___________ (填化学式)。
(2)气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO2，写出NO转化为NO2的化学方程式___________ ，NO和NO2以物质的量之比为1∶1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程式： ___________ 。
(3)用NaNO2溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为___________ ，气体3经过捕获剂捕获的污染性气体是___________ (填化学式)。
废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：(1)SO2造成的一种常见的环境污染为
(2)气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO2，写出NO转化为NO2的化学方程式
(3)用NaNO2溶液处理含NH
的废水反应的离子方程式为
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解题方法
10 . 水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能制作的一种电池。水果电池的发电原理：两种金属片的活泼性不一样，较活泼的金属能与水果中酸性物质的氢离子反应，从而形成原电池。水果电池的电流及电压大小与电极材料、电极间距、果酸浓度等有关。甲、乙两位同学一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是___________ ，电极反应式为___________ 。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是___________ 。
(3)由实验1～4可知影响水果电池的电压的因素是___________ 。
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________ 有关。
| 实验编号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
| 3 | 锌 | 铜 | 柑橘 | 3 | 850 |
| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
(1)实验2中负极是
(2)实验1和5电流方向相反的原因是
(3)由实验1～4可知影响水果电池的电压的因素是
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与
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