1 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为_______。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。

①A极为_______极(填“正”或“负”)。
②该电池在工作时，溶液中向_______(填“A”或“B”)移动，电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是_______。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.图1中温度计的示数高于图2的示数
B.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D.图2中产生气体的速率比1慢

2 . 回答下列问题。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键
	436	343	1076	465	413

若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(3)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。
(4)2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度_______。
(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
(6)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.恒压时充入       B.恒容时充入He
C.恒容时充入X       D.及时分离出
E.升高温度       F.选择高效的催化剂
(7)下列说法正确的是_______。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

3 . 下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是

A．，稀盐酸

B．，稀硫酸

C．，饱和食盐水

D．，水

4 . 下列有关酸雨的说法中不正确的是

A．汽车尾气中的主要源自于汽油中的含氮物质

B．硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧

C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成

D．酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备

5 . 有下列几组物质，请将序号填入对应空白处：
①和石墨   ②正丁烷和异丁烷   ③和   ④甲烷和乙烷
(1)互为同位素的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________；
(2)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。
(3)假如某烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________。有___________种同分异构体。
(4)两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是________。

①可能有     ②一定有甲烷       ③一定有丙烷     ④一定没有乙烷       ⑤可能有甲烷

A．①②

B．①②④

C．②③

D．②④⑤

6 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)；
①水　②饱和的溶液　③饱和的溶液　④酸性溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。
(4)若实验中用一定质量的铜片和的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol。

7 . 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。

物质
吸收的能量

(1)若每生成32g甲烷，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(2)某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。

①x、y两点用表示的化学反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．5min后该反应停止
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C．2min时，v(正)=v(逆)
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
(3)新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：

a电极通入的气体是___________；b电极的电极反应式为___________。

8 . 汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2−二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2−二溴乙烷。(1，2−二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)

实验步骤：①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。
②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。
③装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2-二溴乙烷7.896g。
(1)仪器A的名称___________；反应一段时间后C溶液碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)滴液漏斗中导管的作用是___________。
(3)反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
(4)流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液的化学方程式是：___________。
(5)下列操作中，不会导致产物产率降低的是___________。

A．装置D中试管内物质换成液溴

B．装置E中的NaOH溶液用水代替

C．去掉装置D烧杯中的冷水

D．去掉装置C

9 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。
(4)向吸收塔中通入过量A是___________，作用是___________。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是___________。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象___________。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因___________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。

10 . 下列说法不正确的是

A．酸雨的pH小于5.6

B．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

C．锌、铜、稀硫酸构成的原电池，能将化学能转变为电能

D．常用澄清石灰水检验SO2气体