1 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

(1)上述元素中，属于d区的是___________。(填元素符号)
(2)写出上述元素⑭的价电子轨道表示式________，原子核外电子有__________种运动状态。
(3)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是___________。

A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；

B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；

C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；

D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；

(4)原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，写出③的最高价氧化物的电子式___________，与它互为等电子体的分子有___________，离子有___________。(各写一个即可)
(5)上述元素⑦和⑥形成的化合物，与⑦和⑧形成的化合物的熔点分别为1290℃、97.5℃，请解释其熔点变化原因___________(用对应微粒的化学式回答)。工业上用电解⑦和⑤形成的化合物的方法冶炼⑦，写出该化学方程式___________。

2 . 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②；③；④金刚石；⑤；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

3 . 下列说法中正确的是

A．乳酸分子中存在2个手性碳原子

B．酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸

C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子

D．液晶是一种晶体

4 . 下列说法正确的是

A．和分子中每个原子均满足稳定结构

B．的热稳定性和还原性依次增强

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

D．和的非羟基氧原子数均为1

5 . 下列描述中正确的是

A．的空间构型为平面三角形

B．和的中心原子均为杂化

C．由原子构成的晶体一定是共价晶体

D．分子中共含有8个极性键，1个键

6 . 有关晶体的下列说法中不正确的是

A．在晶体中，与等距且最近的为12个

B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻

C．金属的面心立方最密堆积的配位数是12，空间利用率是

D．晶体中由原子与原子形成的最小元环为12元环

7 . 下列物质性质的比较，顺序不正确的是

A．烷烃的沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷

B．的熔点由低到高

C．沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛

D．的熔点由低到高

8 . 下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

9 . 回答下列问题
(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的是_______(写结构简式)，。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_______。
(2)金属钛号称航空材料。回答下列问题：
①纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。

一个化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为_______，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______，该晶体中原子周围距离最近且相等的原子的个数为_______。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为_______(用含的式子表示)。

10 . 下列实验方法不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	比较和的热稳定性	分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B	验证(X代表、I)中卤素原子的种类	向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察实验现象
C	比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性	相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D	验证葡萄糖中含有醛基	在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D