6 . 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]^2-、等)并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H₂O2+2H⁺
II．室温下相关物质的K_sp如下：

化合物	CaSO4	BaSO4	BaCrO4
Ksp	4.9×10-5	1.1×10-10	1.2×10-10

(1)向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN^-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____。
□CN^-+□_____+□_____=□+□_____+□_____
②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。
(2)用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl₂·2H₂O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____(写出两条)。

(3)沉淀2与足量H₂SO₄反应的离子方程式为_____。
(4)溶液2需处理至Ba²⁺含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba²⁺含量。
步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr₂O，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。
步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。
①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是_____。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为_____mg·L⁻¹(写出表达式)。

7 . 某实验小组探究KMnO₄溶液与NH₃以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO₂为棕黑色，Mn²⁺接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	8mol·L-1氨水(pH≈13)	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	0.1mol·L-1NaOH溶液	无明显变化
	Ⅲ	4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)	紫色褪去

下列说法不正确的是

A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原

B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原

C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响

D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强