1 . 我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：。
(1)上述反应中，氧化剂是___________；若有30g的参加反应，需要的物质的量为___________mol。
(2)为___________色气体。若用代替也能与发生类似的反应，写出该反应的化学方程式：___________。

5 . Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出CCl₄层由紫色变成无色(生成HIO₃)的化学反应方程式___________。
(2)KI在整个过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层先变为___________色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是___________。
Ⅱ.实验室中药品的保存和实验的安全至关重要，药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础。
(4)氢氧化钠的保存不能用玻璃塞，原因是(用化学反应方程式表示)___________。
(5)Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是(用化学反应 方程式表示)___________。
(6)实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________(填序号)。

A．蒸发皿

B．铁坩埚

C．氧化铝坩埚

D．石英坩埚

6 . 化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。

A．氯化钠固体

B．熔融的氯化钠

C．氯化钠溶液

D．钠

(2)NaH可在野外作生氢剂，，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)标准状况下，44.8L对应的物质的量是___________，含有的化学键类型为___________键(填共价键或离子键)。电子式为：___________，CaF₂的电子式为：___________。
(4)氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人类危害很大，每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，其反应的的化学方程式是___________，试管内溶液的物质的量浓度是___________。

7 . 铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2.已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中___________元素被还原。不考虑杂质的反应，理论上生成1mol的电子转移的数目为___________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为___________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有___________。在溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：___________。
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为___________g。若上述混合物中含0.2mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为___________mol。

8 . 回答下列问题：
(1)含有个氢原子的的物质的量是___________。
(2)25℃条件下，同质量的和气体的体积之比是，则的相对分子质量为___________。
(3)两个相同容积的密闭容器，在25℃下，中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比是，则A的摩尔质量为___________。
(4)相同条件下，体积比为的和的混合气体，其平均摩尔质量是___________。

9 . 根据所学知识填空：
(1)___________含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下，中N原子质量为___________H原子数目为___________。
(3)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为___________(用含的表达式表示)。
(4)为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg某气体中含有b个分子，则ng该气体在相同状态下的体积为___________(用含的表达式表示)。