1 . 一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。
(4)装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。

2 . 活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO₄和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。

已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	3.7
Zn2+	7.9	10.0
Fe2+	6.3	9.7
Cu2+	7.4	9.4

回答下列问题：
(1)As的原子结构示意图为。FeAsO₄中铁的化合价为______价。
(2)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是______。
(3)a的范围为______。“除铁”时发生氧化还原反应的离子方程式为______。
(4)金属M的化学式为______。
(5)“沉锌”的滤液采用______、______，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
(6)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。

3 . 四氯化钛()是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。

已知：有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与互溶
	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)所装稀硫酸的仪器名称为___________。装置C处用热水浴的目的是___________。
(2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是___________。
(3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是___________。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是___________。
(5)的电子式为___________。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3，反应的化学方程式为___________。

6 . 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合成C，其合成路线如图所示，请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式：______。
(2)A分子中含有的官能团名称为______。
(3)②的反应类型为______，③的反应类型为______。
(4)写出反应①的化学方程式_______。

8 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。

9 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
I．已知：①MnO₂(s)=Mn(s)+O₂(g)   ∆H=+520kJ· mol ^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H=-297kJ· mol ^-1
③Mn(s)+2O₂(g)+S(s)=MnSO₄(s)   ∆H=-1065kJ· mol ^-1
(1)固体MnO₂和二氧化硫气体反应生成MnSO₄固体的∆H=_________ kJ· mol ^-1。
II．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
②MnO+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反应②转移电子0.6 mol时，生成的气体在标准状况下体积为_________L。
III．KMnO₄是一种常用消毒剂。
(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。

A．双氧水	B．消毒酒精(75%)
C．肥皂水	D．84消毒液(NaClO溶液)

(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的_________倍(保留两位小数)。
(5)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。
②取某KMnO₄产品0.7000 g溶于水，并加入_________进行酸化。
A．稀盐酸               B．稀硫酸               C．硝酸               D．次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为：MnO+S₂O+H⁺→SO+Mn²⁺+H₂O，未配平)
计算该KMnO₄产品的纯度为_________。(保留三个有效数字)