2 . 氢化铝锂()是有机合成的重要还原剂，实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到晶体。
(一)制备无水
已知的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水(夹持装置略去)。

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________。
(3)装置D的作用是___________。
(二)制备

已知：
①LiH、均溶于乙醚，产品难溶于苯，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，易溶于苯等有机溶剂，一般不与金属单质反应。
(4)制取的实验原理___________(用化学方程式表示)。
(5)下列说法中正确的是___________。

A．市售乙醚中含少量水，可以利用金属钠或五氧化二磷除去

B．滤渣A的主要成分是LiCl

C．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃

D．操作B可以在分液漏斗中进行，乙醚经回收提纯后可循环使用

(三)产品的纯度测定(不含LiH)
(6)实际生产中的纯度是关键指标，常温常压下，称取a g样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为 mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中，反应完毕冷却后，量气管读数为 mL。该装置中的量气管由___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管改装，该样品纯度为___________(用含a、、的代数式表示)。(注：常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol)

3 . 丙炔酸乙酯()是一种重要的有机化工原料和医药中间体。实验室制备少量丙炔酸乙酯的反应为：

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入14.0g丙炔酸、少许碎瓷片、40mL乙醇(过量)，搅拌均匀后再加入3mL浓，按图组装好仪器后，油浴加热1h。

Ⅱ.将反应后的溶液冷却至室温，依次用饱和NaCl溶液、10% 溶液、水洗涤，分离出有机相。
Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙干燥、过滤、蒸馏，得到12.0g丙炔酸乙酯。可能用到的信息：

物质	沸点/℃	溶解性
丙炔酸	141	与水互溶，易溶于有机溶剂
乙醇	78	与水互溶，易溶于有机溶剂
丙炔酸乙酯	120	难溶于水，易溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为      (填标号)。

A．50mL

B．100mL

C．250ml

D．500ml

(2)本实验中加入过量乙醇的目的是_______。
(3)冷却水应从_______(填“x”或“y”)口流入。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管的，若气雾上升过高，可采取的措施为_______。
(4)蒸馏时，加热一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应采取的正确操作为_______。
(5)检验丙烯酸乙酯中不再含有的药品是_______ (填标号)。
A.无水                    B.                           C.
(6)如果加入的浓硫酸过多，可能有副产物乙烯()生成，请写出生成乙烯的化学反应方程式_______。
(7)丙炔酸乙酯的产率为_______%(保留一位小数)。
(8)请列举1条本实验中需要采取的安全措施：_______。
(9)蒸馏操作收集丙炔酸乙酯馏分时，不能用水浴加热的原因是_______。

4 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

5 . 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下：

   

回答下列问题：
(1)砷的原子结构示意图为_______。的结构简式为   ，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为_______mol。
(2)“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为______________。
(3)“沉砷”时，加入试剂A的作用为_______；结合必要的化学用语说明为了提高的产率，加石灰乳时控制温度45℃～85℃的目的是_______。
(4)滤渣1含硫酸钙和沉淀a，实验室里，用_______试剂除去试管壁上的沉淀a。
(5)加热时“再还原”的化学方程式为_______。“还原”中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(6)该流程中可以循环使用的物质为_______。
(7)设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______。

6 . 某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。

已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下：

Cu	Zn	As	Pb	In	Ag
5.60%	15.60%	28.68%	22.34%	0.073%	0.01%

②25℃时，硫酸铅的溶度积常数；
③浸出率的计算：浸出率。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为___________。
(2)“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现___________的作用。请补全参与反应的化学方程式：___________。
(3)“水浸”时，所得浸渣的主要成分为___________(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是___________(写化学式)。
(4)高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中为，请从理论上分析铅是否沉淀完全？___________(列式计算并得出结论)。
(5)铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。
(已知：，)
①滴定终点的现象为___________。
②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为___________。

9 . 硫酸铁和硫酸亚铁均为重要的盐。实验室用废铁屑(含油污)制备和溶液，并进行相关探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备0.01 mol⋅L溶液和0.04 mol⋅L溶液。
步骤一：将废铁屑(含油污)依次用热纯碱溶液、蒸馏水清洗后，加入足量溶液，充分反应后过滤；
步骤二：向滤液中分批加入足量双氧水，充分反应后小心煮沸、冷至室温；
步骤三：标定所得溶液浓度；
步骤四：配制100 mL 0.01 mol⋅L 溶液；
步骤五：取部分标定浓度后的溶液，经转化后配制100 mL 0.04 mol⋅L 溶液。
(1)步骤一中用蒸馏水清洗的目的为___________；步骤二中，双氧水需足量并分批加入的原因为___________。
(2)步骤三标定溶液浓度的操作：准确量取10.00 mL 溶液于锥形瓶中，依次加入适当过量的、适量的，充分反应后用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00 mL(已知：Sn的常见化合价为+2、+4；该实验条件下不与反应)。
①向溶液中加入反应的离子方程式为___________；加入适量的作用为___________。
②溶液的物质的量浓度为___________。
(3)制备0.01 mol⋅L 溶液的实验中，如图所示仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

Ⅱ．探究与Ag生成和的反应特点。
提出猜想：上述反应为可逆反应。
验证猜想：取少量Ag粉，向其中加入0.01mol⋅L 溶液，固体全部溶解；将0.01 mol⋅L 溶液与0.04 mol⋅L 溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀。
(4)验证猜想时，第二步实验中所加FeSO₄溶液过量的目的为___________；向所得灰黑色沉淀中加入适量浓硝酸，通过___________(填实验现象)，可证明灰黑色沉淀为Ag单质。
(5)实验结论：猜想___________(填“成立”或“不成立”)。

10 . 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。实验室以硬质合金废料(含WC、Fe和少量C、Co)为原料制备炼钨中间体，并提取有价金属的一种工艺流程如图所示：

已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子
开始沉定pH	0.2	1.5	6.5	7.0
沉淀完全pH	1.1	4.1	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)“酸浸”的目的为___________；“沉铁”时调节pH的范围为___________；“还原”反应同时生成一种参与大气循环的气体，该离子方程式为___________。
(2)其他条件相同时,“焙烧”过程中流速与钨氧化率的关系如图所示，其中流速大于0.15 m³/h时钨氧化率降低的原因为___________。

(3)“氨化结晶”时需要加入足量，其原因为___________。
(4)“酸浸”工序可用电解法代替。则进行电解时，WC进入___________(填“阳极泥”或“阴极泥”)。
(5)尾气1与尾气3的反应是汽车尾气处理的原理之一，该反应的化学方程式为___________。
(6)、，、，NaOH，Co中，熔点主要取决于氢键的是___________；H、O、Cl、Co的电负性由大到小的顺序为___________。