1 . 硫脲为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是__________。
(3)多孔球泡的作用是__________。
(4)B中反应完全的标志是__________。
(5)分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为__________(填标号)。
a.苯       b.四氯化碳       c.乙酸乙酯       d.乙醇
(6)滴定原理：
取mg硫脲的粗产品溶于水，用c mol∙L^-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为__________。
(7)在酸性溶液中，硫脲在Fe³⁺存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成__________(填化学式)。

6 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为和]回收处理的工艺流程如下：

(1)在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸亚铁锂转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：______________。哪些途径可以提高转化的效率（写两条）：______________。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素，沉渣1中含、_______。沉渣2的主要成分为_______。
(3)“电解”可以将溶液中的转化为，溶液中完全转化为的标志是______________。甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式为_______。在电解完成后向溶液中加入溶液可以将溶液中的沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用进行分析，得到部分杂质的质量分数，评价该制备过程_______（填“是”或“否”）符合均满足《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品_______（填“是”或“否”）。

8 . 环己酮()是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。

已知：
①环己酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95℃。
②31℃时，环己酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题：
(1)环己醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”和“操作3”是蒸馏，其蒸馏装置中用到的冷凝管是_______(填字母)。

A.     B.       C.

(3)“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的_______(选填“上口”或“下口”)放出。
(4)实验中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(5)制备环己酮粗品时：
①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠溶液，其目的是_______。
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL0.1 mol·L^-1盐酸和2g碘化钾，用0.1mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为______________；滴定终点的实验现象为______________；若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为18.00mL，则原次氯酸钠溶液的浓度为_______。(已知
(6)本实验环己酮的产率最接近_______(填字母)。

A．50%

B．60%

C．70%

D．80%

9 . 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含、、CuO等)为原料制备铼的流程如下：

已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在___________(填字母)。

A．Na之前

B．Mg、Al之间

C．Zn、Cu之间

D．Ag之后

(3)是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为___________。“热解”中得到的化学方程式：___________。
(4)“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。
(5)用制备的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是___________。

10 . 含铈(Ce)化合物广泛应用与光学材料、催化等领域。一种以氟碳酸铈(主要成分为CeFCO₃、BaO、SiO₂)为原料制备碳酸铈的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”后Ce元素以形式存在
②可与形成难溶复盐
③25℃时的平衡常数如下表：回答下列问题：
(1)Ce为58号元素，它在周期表中的位置为___________。
(2)“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是___________。
(3)滤渣1的主要成分为___________。
(4)“还原”加入硫脲和Na₂SO₄的作用分别是___________、___________。
(5)“沉铈”步骤的离子反应方程式为___________。
(6)若“沉铈”溶液中恒定。，则要使沉淀完全(离子浓度小于)，理论上pH不低于___________(保留一位小数)。