2 . 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。

已知：溶液1中成分的电离方程式为请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能与电能的相互转化

B．溶液1中加入溶液的离子方程式为

C．实验室中煅烧用到的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角和蒸发皿

D．流程中的三步反应均为非氧化还原反应

(2)用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是___________(写电子式)；得到沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全___________。
(3)请写出煅烧过程发生反应的化学方程式___________。
(4)如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分________。

3 . 铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。

已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
(1)铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
(2)步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
(3)合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
(4)设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
(5)步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)

温度区间/℃	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值/%	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据可判断，在温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。

6 . 硫酸盐（含）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：

(1)过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①可在催化剂或的作用下产生能将氧化。产生的机理如下：
反应Ⅰ：       （慢反应）；
反应Ⅱ：       （快反应）．
下列说法正确的是________（填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
由此可判断，该条件下的值为__________（填“”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：____________。
(2)与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，则____________（保留两位有效数字，请写出计算过程）。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：

①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：____________________。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是________________。

7 . 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO₂、PbO)为原料实现如下转化。

已知：①90℃时，加入过量盐酸和MgCl₂溶液的混合液将铅元素全部以的形式浸出。
②   
请回答：
(1)浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO₂、PbS在盐酸和MgCl₂溶液的作用下转化为的离子方程式___________；在浸出时，MgCl₂的作用为___________。
(2)H₂S气体主要是由___________(填化学式)反应产生的，___________(填“可以”、“不可以”)用CuSO₄溶液吸收。
(3)下列说法正确的是___________。

A．浸出产生的最终氧化为存在于溶液中

B．的空间构型是正四面体

C．可以向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2

D．工业上主要通过电解熔融PbCl2制金属Pb

(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素___________。

8 . 黄铜矿的主要成份是，以为原料实现如下转化：

请回答：
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________，的作用___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中

B．溶液C含有

C．的水溶液显碱性

D．依据转化关系可知：

(3)等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式___________。请设计实验方案验证气体产物___________。

9 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的：   。
③AgCl的，   。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________；气体A的化学式为___________，写出溶液C中所有的阳离子___________。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________。
(3)是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________。

10 . 固体发生如下转化。

请回答：
(1)固体中所含的化学键为_______，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．的键角比的键角大

B．只用稀硝酸不能验证是否全部氧化为

C．气体1可用作高温炼铁的原料气

D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒__________。
(4)写出与足量炭黑反应的化学方程式_______。