2 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO₂的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃ Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验I的溶液，___________	___________	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验I的溶液，___________	___________	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，若空气流速为a m³·min^-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是___________mg·m^-3。

3 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯	取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固体，加热，将产生的气体通入溶液中	若溶液褪色，则溴乙烷消去反应的产物为乙烯
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液	若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚
C	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	验证有还原性	向HCl酸化的溶液中滴加溶液，溶液褪色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：

已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为___________，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂是___________。
(4)“吸收2”后得到溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其滴加0.05mol/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为(未配平)：样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加溶液	溶液未变红，说明铁粉未变质
B	证明乙烯的氧化反应	将乙烯通入盛有溴水的试管中	溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化
C	检验某气体是否为	将该气体通入到品红溶液中	品红溶液褪色，说明该气体是
D	比较、的大小	向溶液中滴加2滴同浓度溶液，振荡后再加入4滴同浓度溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和．

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为__________;试剂a为__________；
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：__________
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为__________________；
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为_____________；
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：_______________．
若要检验是否变质生成了，所用的试剂是_____________．
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘液，样品中的含量为__________。

8 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第ⅥB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知


则：4FeCO₃(s)+O₂(g)2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)   ΔH=___________。
(8)用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₁=-221kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₂=+181kJ•mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₃=-747kJ•mol^-1
则C(s)的燃烧热为___________。

9 . 某化学小组对溶液与溶液的反应进行探究。
(一)配制溶液
(1)配制溶液前需检验固体是否变质，其操作方法为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入___________，若无白色沉淀生成，则未变质。
(2)用离子方程式结合适当文字解释：配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需浓度的原因___________。
(二)预测实验
(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的依据为(用离子方程式表示)：___________。
(三)实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液

装置
反应时间	实验现象
0~1min	产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色物质并存在如下转化：

①用离子方程式解释0~1min的实验现象___________。
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象___________。
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生，该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀。

装置
实验步骤	操作	实验现象
Ⅰ	向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关	灵敏电流表指针未发生偏转
Ⅱ	向左侧烧杯中滴加少量饱和溶液	灵敏电流表指针向左侧偏转
Ⅲ	向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液	左侧烧杯中产生蓝色沉淀，灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大

①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是___________。
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为___________。