1 . 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。
已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______ 。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______ ，E：_______ 。
装置F的作用为_______ 。
(3)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为_______ (用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是_______ 。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______ 。
已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：
装置F的作用为
(3)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为
(4)现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是
(5)实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因
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解题方法
2 . 某工厂排放的废水中含有
、
、
、
等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾(
)。
(1)根据绿矾中铁元素化合价分析，实验室为防止绿矾变质，应如何保存：_______ 。
(2)写出铁粉与废水中反应的离子方程式_______ 。
(3)制备过程中利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案_______ 不好：从产品纯度考虑，方案_______ 不好。
(4)为了测定制备绿矾中结晶水的含量，同学设计了如下实验，将带两端开关
和
的石英玻璃管(设为装置A)称重，记为
g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
g。按下图连接好装置进行实验。(已知：在
条件下绿矾晶体受热分解生成
和
)
①仪器B的名称是_______ 。
②将下列实验操作步骤补充完整d_______→f_______，________ 填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭和
d.打开和，缓缓通入 e.称量A f.冷却至室温
、、、等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾()。(1)根据绿矾中铁元素化合价分析，实验室为防止绿矾变质，应如何保存：
(2)写出铁粉与废水中
反应的离子方程式(3)制备过程中利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案
(4)为了测定制备绿矾中结晶水的含量，同学设计了如下实验，将带两端开关
和的石英玻璃管(设为装置A)称重，记为g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g。按下图连接好装置进行实验。(已知：在条件下绿矾晶体受热分解生成和)①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤补充完整d_______→f_______，
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭
和d.打开
和，缓缓通入 e.称量A f.冷却至室温
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3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分 | 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 | 若无气体生成，则固体粉末为 ；若有气体生成，则固体粉末为 |
| B | 探究 与 反应的限度 | 取 溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入几滴 溶液 | 若溶液变红，则与的反应有一定限度 |
| C | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口 | 试纸不变蓝，证明溶液中无铵根离子 |
| D | 探究 固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-11-13更新
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236次组卷
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4卷引用：吉林省通化梅河口市第五中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题
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解题方法
4 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：
、
和FeO)制备绿矾(
))的流程如图：
已知：
(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________ 。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。
(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中
的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________ 。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________ 过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀
酸化，用
溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________ ，滴定至终点时，消耗
溶液20.00mL。该样品的纯度为___________ ％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾
配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________ ，其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时：
在空气中加热反应生成的热化学方程式是___________ 。
(8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(
)，氧化性比
、
、
、
更强，制备反应的第一步是：
。
①上述反应中作还原剂的是___________ (填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________ 。
、和FeO)制备绿矾())的流程如图：已知：
(S的化合价为-1)难溶于水。(1)①中加入的酸为
(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。
A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、 等正离子 |
| B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态 |
| C．Fe元素位于周期表的第VIB族 |
| D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为 |
的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀
酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是溶液20.00mL。该样品的纯度为(6)长期放置的
溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入(7)
可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时：在空气中加热反应生成的热化学方程式是(8)
可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，制备反应的第一步是：。①上述反应中作还原剂的是
②简要说明
作为水处理剂时所起的作用
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解题方法
5 . Ⅰ以下是实验室及生活中常见的一些物质：①液氯、②稀H2SO4、③CO2、④石灰水、⑤氯水、⑥氢氧化钠溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，请根据要求填空：
(1)属于酸性氧化物的是______ ；属于电解质的是________ 。(填序号)
(2)②在水中的电离方程式为_________ 。
(3)写出①与⑥溶液反应的离子方程式：______ 。
Ⅱ、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(4)纯净的Na2O2是________ 色固体，其中氧元素的化合价为_________ 价。
该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O2的体积，来测定过氧化钠的质量分数。
(5)将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作_____ ，A中主要反应的离子方程式：_____ ；
(6)装置B的作用是除去二氧化碳气体中的______ 气体，写出相应的化学方程式_____ 。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____ 。
(1)属于酸性氧化物的是
(2)②在水中的电离方程式为
(3)写出①与⑥溶液反应的离子方程式：
Ⅱ、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(4)纯净的Na2O2是
该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O2的体积，来测定过氧化钠的质量分数。
(5)将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作
(6)装置B的作用是除去二氧化碳气体中的
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6 . 氨基甲酸铵(
)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：
。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______ 。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______ ，尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______ 。
(4)
液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______ 。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：
。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ 。(计算结果保留四位有效数字)[
、
]
)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。已知：①制取氨基甲酸铵反应为：
。②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是
(4)
液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：
。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。A． |
| B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．容器中氨气的体积分数不变 |
、]
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2022-11-01更新
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162次组卷
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2卷引用：山西大学附属中学校2023-2024学年高二上学期10月模块诊断化学试题
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7 . 过氧化钙(
)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了
，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成
，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______ 。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②_______ ；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是_______ ，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
(5)滴加的
溶液要过量的原因是_______ 。
(6)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_______ (填化学式)溶液，若无明显现象，则表示沉淀已洗净。
)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了
，写出该反应的化学方程式：(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成
，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
(5)滴加的
溶液要过量的原因是(6)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加
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解题方法
8 . 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入适量 溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体 | 原溶液中一定含有大量的 |
| B | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色 |  与 的反应是可逆反应 |
| C | 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 ；继续加热5min，生成砖红色沉淀 | 蔗糖完全水解 |
| D | 取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生 | 固体样品已经变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-03-10更新
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521次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
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解题方法
9 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)I中所盛试剂为_______。
(2)请按正确的顺序连接装置：_______ 。
H→_______、_______、→_______、_______→_______；
选择最后一个装置的目的是_______ 。
(3)写出二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式：_______ ；写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______ 。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]
I．提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有_______ ；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______ ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
II．设计实验方案，进行实验。
(1)I中所盛试剂为_______。
| A．氢氧化钠溶液 | B．饱和食盐水 | C．浓硫酸 | D．硝酸银溶液 |
H→_______、_______、→_______、_______→_______；
选择最后一个装置的目的是
(3)写出二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式：
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]
I．提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有
假设2：该漂白粉全部变质，含有
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
II．设计实验方案，进行实验。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 | a．若无气泡产生，则 |
| ②向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 | c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则 |
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解题方法
10 . 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
已知：FeTiO3中Fe为+2价；高温下钛易与N2、H2反应。
(1)提高①中浸取反应速率可采取的措施有___________ (答两条)。
(2)“滤渣I”的主要成分为___________ 。
(3)钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成TiOSO4，试写出该反应的化学方程式________ 。
(4)⑥中镁与TiCl4高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是________ (填标号)。
a．H2 b．Ar c．Cl2 d．N2
(5)⑦中经过“一系列操作”可获得副产品绿矾(
)，其过程包括_____ 、洗涤、干燥。
(6)绿矾易被氧化而变质。现取在空气中放置一段时间的某绿矾样品，请选择合适的试剂，设计实验方案，证明该样品被部分氧化：___________ 。
已知：FeTiO3中Fe为+2价；高温下钛易与N2、H2反应。
(1)提高①中浸取反应速率可采取的措施有
(2)“滤渣I”的主要成分为
(3)钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成TiOSO4，试写出该反应的化学方程式
(4)⑥中镁与TiCl4高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是
a．H2 b．Ar c．Cl2 d．N2
(5)⑦中经过“一系列操作”可获得副产品绿矾(
)，其过程包括(6)绿矾易被氧化而变质。现取在空气中放置一段时间的某绿矾样品，请选择合适的试剂，设计实验方案，证明该样品被部分氧化：
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