1 . 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：无色　浅红色　红色
甲基橙：红色　橙色　黄色
【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
/mL	0.00	0.00	0.00
/mL	21.72	21.68	21.70
/mL	23.72	23.68	23.70

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。
(2)样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的_____(选填“大”、“小”或“相等”)
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_____。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数_____%。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_____(填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(8)用上述方法对其它5种试样进行测试，根据表中给出、的数值，判断原混合物的成分(用化学式表示)。

式样	①	②	③	④	⑤
、和	，	，
式样成分	NaOH	_____	_____	_____

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酒精中加入少量钠块，有气泡产生	酒精中含有水
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成	亚硫酸钠样品已变质
C	向KI溶液中滴加酸化的溶液 再滴加淀粉溶液后变蓝	酸性条件下氧化性比强
D	将通入酸性溶液中	酸性溶液褪色 证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 回答下列问题：
(1)实验室用浓盐酸与二氧化化锰制氯气的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。
(3)用下图装置来，制备纯净的SO₂装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
   
(4)用如图装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、酸性KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、新制H₂S溶液。
   

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中	产生淡黄色浑浊	该反应中+4价S体现了_______性
用注射器将少量的_______溶液注入充满SO2的烧瓶中	_______	+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______

(5)已知NaNO₂在空气中会氧化变质(部分转化为NaNO₃)，取部分变质后的固体样品10g与20mL2molL^-1的酸性KMnO₄溶液恰好完全反应(Mn全部转化为Mn²⁺)，则样品中NaNO₂的纯度为___________。

5 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产H₂SO₄和Na₂S₂O₅。

请回答下列问题：
(1)FeS₂中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(5)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量。请配平其反应的化学方程式：___________。
_______________+_____________I^-+______________
若要检验Na₂S₂O₅是否变质生成了Na₂SO₄，所用的试剂是___________。
(6)在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol•L^-1 碘液。样品中Na₂S₂O₅的含量为___________。

6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取ng样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
②B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)，装置B的作用是___________。
③D中NaOH 溶液的作用___________。
④装置C中发生反应的化学方程式有___________。
⑤读出量筒内水的体积后，折算成常温常压下氧气的体积为 VmL，已知常温常压下氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

7 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：
I． 制备SO₂
(1)①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂，反应的化学方程式为___________。
②欲收集干燥的SO₂，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ． 探究焦亚硫酸钠的性质
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。
已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入___________	___________	样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡	___________	样品未完全氧化变质

(3)为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验， 乙同学认为该方案不可行， 乙同学的理由是___________。
Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

(4)①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡， 其主要作用是___________；
②若空气流速为 当观察到___________时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂，的含量为___________mg·m^-3。

8 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。方案一：
(1)研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL的溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、______。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出______g。
③在配制过程中，下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．固体在称量前已部分变质             B．有少量溶液残留在烧杯里
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线                    D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于的溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（选填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
方案二：将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，______接______，______接______；______（填接口字母，可不填满）。
②实验结束，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______（填字母）。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管的作用是______
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6L，则铝的质量分数为______（请保留1位小数）。

9 . I.硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
   
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.用工业废渣(主要含有、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下：
   
(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为和_______。
(5)“还原时选择而不用Cu粉的原因是_______。
(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：的氧化率)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率，写出计算过程______。

10 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式：______________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②____________________________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
   
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是________________，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
   
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
   
(5)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_________________________。