物质的量浓度的计算练习题及答案-高中化学高三高考模拟-第8页-组卷网

2022·吉林延边·一模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度计算-溶液配制有关计算酸碱中和滴定原理的应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理常见无机物的制备

解题方法

1 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO

)=c(N₂H

)+c(N₂H

)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO

)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H

)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO

)>c(N₂H

)>c(H⁺)>c(OH^-)

2022-04-16更新 | 1235次组卷 | 3卷引用：吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

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2022·浙江宁波·二模

计算题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度的基础计算氧化还原反应的规律基于氧化还原反应守恒规律的计算

解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算氧化还原反应的计算

2 . 单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。若硫过量，会进一步生成Na₂S_x和Na₂S₂O₃：(x-1)S+Na₂S

Na₂S_x，S+Na₂SO₃

Na₂S₂O₃。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO

。
请计算：
(1)a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1 (写出计算过程)。

2022-04-16更新 | 420次组卷 | 2卷引用：浙江省宁波市2022届高三下学期高考模拟考试（二模）化学试题

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2022·安徽宣城·二模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算酸碱中和滴定原理的应用盐类水解规律物质分离、提纯综合应用

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）制备类化工流程

3 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁，含有少量SiO₂，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO₄遇水会水解。H₂TiO₃灼烧制得TiO₂，TiO₂与焦炭、氯气在高温下生成TiCl₄。
请回答下列问题：
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是 _______(化学式)。
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式 _______。
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理 _______。
(4)由滤液丙制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是 _______。
(5)TiO₂制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl₄→Ti需发在Ar气中进行的理由 _______。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于 _______即可。
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO₄的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂的标准液滴定。Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺，滴定终点时现象_______，若用去了30.00 mL NH₄Fe(SO₄)₂溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是 _______mol/L。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	﹣25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

2022-04-09更新 | 247次组卷 | 2卷引用：安徽省宣城市2022届高三4月第二次调研测试理综化学试题

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2022·浙江杭州·二模

计算题 | 较易(0.85) |

物质的量有关计算物质的量浓度的计算依据物质的量浓度公式的基础计算

4 . 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取

含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量

溶液生成三溴苯酚，再用

标准溶液滴定至终点，消耗

溶液

．已知

(三溴苯酚)

．

和

溶液颜色均为无色．
(1)消耗

的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

2022-04-09更新 | 828次组卷 | 2卷引用：浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测(二模)化学试题

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21-22高三下·重庆·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

结合氧化还原反应知识与NA相关推算依据物质的量浓度公式的基础计算盐类水解的原理共价键概念及判断

解题方法

与氧化还原反应相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

5 . 设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将

个

分子溶于1L水中得到

的氨水

B．

，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为

C．在含

总数为

的

溶液中，

总数为

D．常温下，

含有

个

共价键

2022-03-17更新 | 187次组卷 | 4卷引用：内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题

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2022·河南开封·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

依据物质的量浓度公式的基础计算离子方程式的书写水解的离子方程式书写化学实验基础操作

解题方法

信息型离子方程式的书写

6 . 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是强碱弱酸盐，可用于矿石浮选，一般情况下Na₂CS₃都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度，实验步骤如下：
I．取100.0mL Na₂CS₃溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；
II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄，关闭活塞；
III．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
IV．将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.4g固体。

已知：Na₂CS₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CS₂＋H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒，且CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似。
回答下列问题：
(1)Na₂CS₃溶液遇酚酞试液变红，原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)仪器M的名称是___________；反应开始前通入氮气的目的是___________。
(3)B中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置C的作用是___________。
(5)根据实验数据计算，Na₂CS₃溶液的物质的量浓度为___________。
(6)反应结束后通入热氮气的目的是___________。