1 . 由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(6)已知：，，写出还原的热化学方程式：_______。

2 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl
（1）步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是___，通入空气的作用是____。
（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是____。
（3）方法2中，NaClO₂在___生成(选填“阴极”或“阳极”)。
（4）NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是__。

（5）为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。样品中NaClO₂的质量分数为____。(用含a、b、c的代数式表示)。

3 . KMnO₄是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：
(一)制备K₂MnO₄碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母)；原因为_____________。
a.蒸发皿       b. 普通坩埚                 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K₂MnO₄过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(二)制备KMnO₄
向所得K₂MnO₄溶液中通入过量CO₂，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO₂。实验过程中，石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO₂时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO₄的离子方程式为_______________________
(三) KMnO₄纯度检验
称取2.0gKMnO₄产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L^-1的亚硫酸氢钠(NaHSO₃)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________；滴定到终点的现象为_____产品中KMnO₄的质量分数为_______________

4 . 生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。
Ⅰ.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达到节能减排效果的有_______(填序号)。
A. 电解食盐水制烧碱                                B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生产中的催化氧化                         D. 煅烧石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(2)“酸浸”时V₂O₄转化为VO²⁺，反应的离子方程式为_________，同时V₂O₅转化为VO₂⁺。“废渣1”的主要成分是________。
(3)“氧化”中使VO²⁺变为VO₂⁺，则“氧化”环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂^4-R₄V₄O₁₂+4OH⁻(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高化洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作步骤是____。
(6)“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH₄VO₃V₂O₅+H₂O+2NH₃↑，写出“沉钒”过程的离子方程式__________。
(7)若有100 kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到V₂O₅__kg(保留小数点后一位)。

5 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为______________。
(2)NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为__________________。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。
(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)粗产品中CoCl₂·6H₂O含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算CoCl₂·6H₂O的质量分数。若操作I中因减压烘干使CoCl₂·6H₂O的结晶水减少，则以此方法测得的CoCl₂·6H₂O质量分数与实际值相比________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(6)将5.49g草酸亚钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示：

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______。(已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183 g/mol)

6 . 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：
方法Ⅲ	用肼还原新制

第步Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______。
第步中加入的作用是______，使用的优点是______；调溶液pH的目的是______。
简述第步由滤液2得到的方法是______。
由滤渣2制取，设计了以下三种方案：
甲：滤渣酸浸液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
乙：滤渣酸浸液滤液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
丙：滤渣2滤液溶液Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
用滴定法测定含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式______。

7 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-（无色）
Ⅰ.FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i
装置C中，向Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
（1）试剂a是__。
（2）向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是__。
（3）C装置中制取FeCO₃的离子方程式为__。
（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由__。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。
（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式__。
Ⅲ.FeCO₃的应用
（7）FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

8 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
   
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是__________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体 b．滴加盐酸不宜过快c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

9 . 某同学设计了如下实验方法分离KNO₃和Ba(NO₃)₂两种固体混合物并测定其含量：

(1)操作①的名称是____________，试剂a是____________(填化学式)。
(2)加入K₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式是__________。
(3)按此实验方案分离得到的KNO₃，经分析含有杂质K₂CO₃，除去K₂CO₃的操作为___________
(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为________________。
(5)实验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO₃)₂质量分数为______________________。

10 . 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是_____________。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为_____________、_____________。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是_______、_________。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为________。