氧化还原反应综合练习题及答案-高中化学-困难-第5页-组卷网

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平

名校

1 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇属于______(填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。
(3)反应①为：Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O (未配平)。其中还原产物为_____，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的反应系数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(系数为1也请写出)
______ClO

+______CrO

+______

=______Cl^-+______CrO

+______H₂O

2023-01-17更新 | 773次组卷 | 1卷引用：北京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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2021·山东青岛·一模

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯综合应用萃取和分液海带中碘的提取及检验

解题方法

除杂提纯类化工流程

2 . 粘土帆矿(含V₂O₅、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等不溶性成分)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO₄]高温易分解生成VO₂和SO₃
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：

微粒	VO²⁺	VO	Fe³⁺	Fe²⁺
萃取能力	强(随pH增大而增强)	弱	强	弱

回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______，V₂O₅与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在 VO²⁺、VO

、 Fe³⁺、Al³⁺和

离子，萃取前加入铁粉的目的______。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。
(4)用反萃取法由碘的 CCl₄溶液提取碘单质，画出流程图______。

2021-03-18更新 | 1674次组卷 | 3卷引用：山东省青岛市2021届高三3月统一质量检测化学试题

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19-20高一下·辽宁大连·期末

单选题 | 困难(0.15) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性铜与强氧化性酸的反应

名校

3 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO₃是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

2020-07-22更新 | 3002次组卷 | 11卷引用：辽宁省大连市旅顺口区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高一上·江苏泰州·期末

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硫及其化合物综合

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

4 . 抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被

包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去

而露出金矿物，再加入

溶液和

溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入

置换出

。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用

将

直接氧化为

和硫酸，写出该反应的化学方程式______。
②研究发现：在

的催化作用下，

产生具有强氧化能力的中间体

，

将金表面的

氧化溶出，

越多，

溶出率越高．

溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，

溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。
(3)测定样品中

的含量：准确称取

试样，加入王水，将样品中的

完全转化成具有强氧化性的氯金酸

，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量

溶液

，将

完全还原为

，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用

标准溶液滴定至终点(将剩余的

恰好完全氧化)，消耗

溶液

。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

2023-04-25更新 | 969次组卷 | 2卷引用：江苏省泰州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高三下·浙江·阶段练习

解答题-无机推断题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平无机综合推断有关铁及其化合物转化的流程题型化学实验方案的设计与评价

名校

5 . 液态化合物

是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：

实验2：

已知：物质

与

溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成

的元素有_______，

的化学式为_______。
(2)

与浓

溶液共热的化学方程式为_______。
(3)溶液

中的溶质有：

、

、_______(填化学式)。
(4)溶液

中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液

中加

固体，观察现象；
②向溶液

中加浓

溶液，观察现象；
请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。

2022-03-21更新 | 1329次组卷 | 7卷引用：浙江省金丽衢十二校，七彩联盟2021-2022学年高三下学期3月阶段性联考化学试题

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2022·浙江·模拟预测

单选题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平

解题方法

价态变化规律

6 .

是一种温和的氧化剂，

试剂中的RuO

不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。

氧化醇的反应机理如下图，下列说法不正确的是

A．在上述6步反应中发生氧化还原反应的不只2步

B．步骤④⑤中NMO将RuO

还原，生成

试剂

C．步骤⑥的离子方程式为2RuO

= RuO₂+ RuO

D．若R₁为CH₃CH=CH-，R₂为-H，则

氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

2022-12-08更新 | 799次组卷 | 2卷引用：2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷A

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2022·河南·二模

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

离子方程式的书写氧化还原反应在生活、生产中的应用酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备

7 . 氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铺矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①稀土离子易与

形成复盐沉淀，Ce³⁺和

发生反应：Ce₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ +nH₂O=Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓；
②硫脲：

具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂(CO₃)₂为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_______。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，图示中H⁺浓度大于2.5mol·L^-1时，浸出率降低的原因是_______。

(4)加入硫脲的目的是将

还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为_______。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。
(6)下列关于步骤④的说法错误的是_______ (填字母)。

A．该步骤发生的反应是2Ce³⁺ +6

=Ce₂(CO₃)₃↓ +3CO₂↑+3H₂O

B．可以用(NH₄)₂CO₃溶液代替NH₄ HCO₃溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce³⁺，需要将滤液循环以提高产率

(7)取所得产品CeO₂ 8.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液用0.20 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，滴定时发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为_______。(保留两位小数)。

2022-06-09更新 | 788次组卷 | 1卷引用：河南省五市2022届高三下学期第二次联合调研检测（二模）理综化学试题

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2023·北京昌平·二模

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的书写与配平化学平衡常数的概念及表达方式物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

物质性质探究类实验

8 . 高铁酸盐(

)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。但是由于存在自催化现象(即分解产物

可催化高铁酸盐的分解)，限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。
已知：

I．制备高铁酸盐
(1)制备

的原理是：

________
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下，久置的

溶液中除了产生红褐色

外，同时还会产生绿色的

。此过程的反应为

、___________。
为研究使

稳定的方法，分别做以下4个实验：

序号	X	现象
a	2滴0.01 mol/L KI	紫色迅速褪去
b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
c	2滴0.01 mol/L NaF 溶液
d	2滴0.01 mol/L 溶液

资料：吸光度大小与溶液中

成正比。

(3)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是___________。
(4)但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：___________。
(5)“—■—”曲线为___________ (填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是___________。
(6)综合以上讨论，任意写出一种能稳定

的方法___________ 。

2023-05-07更新 | 587次组卷 | 2卷引用：北京市昌平区2023届高三下学期第二次统一练习化学试题

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21-22高一下·福建龙岩·阶段练习

解答题-无机推断题 | 困难(0.15) |

离子方程式的书写氧化还原反应有关计算氢氧化铝与强碱反应元素周期律、元素周期表的推断

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

9 . 位于3个不同短周期的6种主族元素W、R、Q、X、Y、Z，原子序数依次增大，R为地壳中含量最丰富的元素，W与Q、R与Y分别同主族，X为同周期的简单离子中半径最小的元素。回答下列问题：
(1)请写出元素符号：W为_______、R为_______、Q为_______。
(2)Q、X的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。
(3)实验室制备Z单质的化学方程式：_______。
(4)常见化合物甲、乙均含W、R、Q、Y四种元素，则甲、乙两溶液反应的离子方程式为：_______。
(5)