1 . 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)若装置A中参与反应的，则装置A中反应生成的化学方程式为____________。
(2)从装置A中取出溶液经结晶制得，该小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法测定产品的纯度。向锥形瓶中加入25.00mL的溶液，再加入过量的KⅠ溶液并酸化，然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液润定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液。
①下列关于配制溶液时对容量瓶的操作错误的是_______（填选项字母）。

②该产品的纯度为_________（保留三位有效数字）。
Ⅱ.探究影响溶液与含溶液反应机理的因素
查阅资料：不能稳定存在于水溶液中；与形成的配位化合物为无色，与形成的配位化合物为黄色；叠色原理：黄+蓝=绿。
提出假设：假设1：溶液与溶液的浓度关系
假设2：（Ⅱ）盐中阴离子种类
设计方案并完成实验：室温下，取不同体积的溶液逐滴加入到溶液或溶液中。当达到三种不同比例时实验现象如表所示：

实验 序号					阴离子 种类	实验现象
1	2	1	1			溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化
2	a	1	b			先变绿后变黄色，静置无变化溶液
3	0.5	1	2.5			溶液变为绿色，静置无变化
4	2	1	1			溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅

(3)已知，，，。常温下，溶液的pH为________（保留三位有效数字）。
(4)根据表中信息，补充数据：_______，______。
(5)可得结论：基于实验1、2和3的现象可知，随着的减小，发生氧化还原反应的趋势__________（填“增大”或“减小”）；基于实验1和4的现象可知，与生成沉淀的速率______（填“大于”或“小于”）与发生配合反应的速率。
(6)写出硫代硫酸钠在生产生活中的一种用途：_____________。

2 . 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是

A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1

B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同

C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成

D．总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3

3 . 完成下列填空。
(1)3.4g 与标准状况下的___________L的含有相同数目的氢原子。
(2)40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则该金属的摩尔质量为___________。
(3)下列三种气体①8g 、②约个分子、③标准状况下11.2L ，这三种物质的质量由大到小的顺序为___________(填标号)。
(4)若1g 中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含x的式子表示)。
(5)氧化还原反应可以分解成两个半反应，如的半反应分别为还原反应和氧化反应。
酸性高锰酸钾溶液氧化的离子反应为。
①用双线桥标出该离子反应中电子转移的方向和数目___________。
②该反应的还原反应为___________。
(6)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2a mol ，测得初始压强为p；反应[]一段时间后，容器内压强为初始压强的1.2倍，此时的分压为___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。

4 . 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。
(1)呼吸面具中与反应的化学方程式是_____。
(2)某研究小组在探究与水反应的实验时，发现与水反应后的溶液可以使酸性溶液褪色。同时放出氧气。查阅资料表明，与水反应还可生成与。
①与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？_____(填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入_____(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。
②配平酸性溶液与反应的离子方程式：_____。
______________________________；
该反应中的氧化剂是_____，在标准状况下生成，转移的电子是_____。
(3)过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下：

已知：不溶于水，在时稳定。
①“沉淀”时发生的化学方程式是_____；
②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②_____。

5 . 化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题：
(1)感冒期间，除及时吃药外，电解质也需补充。大多数家庭选择自制电解质水，下列物质属于电解质的是_______(填字母)。
A．二氧化碳       B．小苏打       C．酒精       D．NaCl       E．蔗糖       F．食醋
(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。写出该反应的离子方程式_______。
(3)从旧CPU中回收金的部分流程如下：

①与王水[]溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色。写出溶金反应的离子方程式_______。
②若用Zn粉将溶液中的1.2mol完全还原，则参加反应的Zn物质的量是_______mol。

6 . 水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题：

(1)图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的______性。将溶于水，能够发生电离，写出的电离方程式：_____________，溶于水所得分散系中存在胶体，写出检验该分散系中存在胶体的方案：_______________。
(2)图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。根据图中分类2所得的两组物质，可推测第③组物质属于______（填物质类别）。具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是______（填字母）。
A．溶液遇会产生氧气
B．可用作洗涤剂，除油污、漂白
C．在酸性环境中易失效变质
D．只有强氧化性，无还原性
(3)将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中______参与了该反应（填“NaClO”或“NaCl”），若反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是______（填字母）。
A．NaCl                           B．                           C．                           D．

7 . 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：（未配平），下列说法中不正确的是

A．中n值等于2

B．氧化性：

C．配平后的化学计量数为6

D．1 mol 被还原，共失去5 mol

8 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是_______(填字母)。

A．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应

B．是主氧化剂，与产物Na发生置换反应消除隐患

C．是气体发生剂，受热分解主要产生

D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

(2)某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是_______。
(3)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：。加入的目的是_______。
(4)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，该反应的化学方程式为_______。

9 . 下列图像能正确反应对应关系的是

A．用水稀释pH=3的稀硫酸	B．向饱和石灰水中加入生石灰
C．相同质量的Mg和MgO分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量	D．某密闭容器中碳与氧气的燃烧反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . CaO可在较高温度下捕集，工业制备CaO的工艺有两种：一种是热分解制备，另一种是热分解制备，其中加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：后者制备的CaO具有更好的捕集性能，下列说法错误的是

A．工业捕集能有效减少的排放，缓解温室效应

B．400~600℃发生反应中，碳元素既被氧化又被还原

C．800~950℃发生反应

D．热分解比热分解得到的CaO更疏松多孔