1 . 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为___________。
A．             B．             C．浓硫酸

2 . 某研究小组利用的还原性提纯并制取的方案如下：

下列说法不正确的是

A．“沉淀”步骤中不可使用溶液代替硫酸

B．滤渣中只有

C．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为

D．将转化后的溶液蒸发浓缩、降温结晶得到晶体

3 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：

(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任写两点)。
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：_____。
(5)欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是_____。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____。

4 . 农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下：

回答下列问题：
(1)常温下，NO是_______(填“无色”或“红棕色”)气体。
(2)的水溶液具有_______(填“碱”或“酸”)性。
(3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式：
_______

5 . 由煤矸石(主要成分为SiO₂及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。

(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓和___________。
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。

A．铁红的化学式为	B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物	D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料

6 . 一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是

A．

B．

C．

D．

7 . 某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。

请回答下列问题：
(1)实验开始前，首先进行的操作是____________。
(2)装有浓硝酸的仪器的名称为____________。
(3)写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
(4)装置B的作用是________________。
(5)装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法：__________________。
(6)在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是___________，还原产物和氧化产物的质量之比为___________。每生成1.96g ，反应中转移电子的物质的量为___________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为_____________。

8 . 重晶石()与焦炭在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是

A．发生还原反应

B．C把电子转移给了CO

C．还原剂为C，氧化剂为

D．C的还原性比BaS的还原性强

9 . 多功能净水剂高铁酸钠()主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价___________
(2)由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)；
(3)将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式___________；
(4)沉淀没有净水作用，而胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是___________；
(5)具有杀菌消毒是利用其___________的性质；
(6)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________；
(7)制备8.3g需要消耗___________gNaOH。

10 . 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药，炸药、染料等．工业制硝酸的流程如图所示．下列说法错误的是

A．反应①②③均属于氧化还原反应

B．若有完全转化为，理论上共需要消耗

C．吸收塔内反应的化学方程式为

D．浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了