1 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H2O2	H2O2(酸化)	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	NaBr	KI	Na2S
浓度	5%	5%	0.1mol•L-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____(填序号)。
①FeCl₃       ②酸性KMnO₄       ③酸性NaNO₃
(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。
(3)已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。
a.Fe³⁺、Br^-        b.Fe³⁺、S^2-          c.NO、H⁺、I^-          d.H⁺、MnO、I^-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为_____。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn²⁺)
(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。
猜想1：______。
猜想2：I₂被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	______	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I2被氧化为IO)
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①猜想1为______，实验1所用试剂a为______，实验1的现象为______。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为______。

2 . 易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：

(1)装置B中浓硫酸的作用是_______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	溶液()	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	溶液()		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c	溶液()		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。
(3)用溶液和溶液制备悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有蓝色的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、_______。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：_______；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向溶液中通入过量，未见溶液颜色发生变化，目的是_______；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。

3 . 碘是人体所需的微量元素之一，使用加碘盐是为缺碘地区人群补碘的重要方式。某化学兴趣小组对碘盐中的含碘物质进行了成分探究。
【猜想预测】
(1)预测1：食盐中加入的含碘物质是碘化钾(KI)。
预测2：___________
预测3：食盐中加入的含碘物质是碘化钾(KI)和碘酸钾(KIO₃)。
【实验探究】
可选试剂：碘盐溶液、0.5 mol/LKI溶液、稀硫酸、新制氯水、淀粉溶液。
查阅资料：KIO₃在酸性条件下具有较强氧化性，可以与具有较强还原性的物质发生反应。
(2)甲同学基于预测，运用实验室提供的试剂，设计了如下实验，请补全表格：

实验编号	实验操作	实验现象	解释与结论
实验1	步骤1：取2 mL碘盐溶液，加入2 mL稀硫酸，滴加1滴淀粉溶液。 步骤2：在上述溶液中滴加1 mL新制氯水。	________________	步骤1证明预测3不正确；步骤2证明预测1不正确
实验2	步骤1：取___________ 滴加1滴淀粉溶液。 步骤2：取2 mL碘盐溶液，加入上一步配制的检验试剂。	步骤1中溶液不变蓝色，步骤2中溶液变为蓝色	步骤1可排除空气带来的干扰；步骤2反应的离子方程式为___________ 结论：预测2正确。

【实验反思】
Ⅰ、乙同学认为使用Na₂S溶液也可以验证该预测，因此设计了实验3如下：
查阅资料：同浓度下，S^2-的还原性强于I^-。

实验编号	加入试剂或操作	实验现象
实验3	取2 mL碘盐溶液，滴加1滴淀粉溶液，再滴加1 mL0.5 mol/LNa2S溶液。	溶液未变蓝

(3)试推测实验3中溶液未变蓝的可能原因___________。
Ⅱ、丙同学使用酸化的溶液进行了食盐中碘元素含量的测定，具体步骤如下：
查阅资料：根据中华人民共和国国家标准(GB26878-2011)，在食用盐中加入碘强化剂后，食用盐产品(碘盐)中碘含量的平均水平(以碘元素计)为。
(4)用天平称量100 g某食盐样品于烧杯中，加入一定量的蒸馏水溶解，该烧杯中的KIO₃与过量KI溶液完全反应后，经测定，生成的碘单质为。则该样品中碘含量(以碘元素计)为___________，符合国家标准。

4 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料   不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想   猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO₃、6.0mol/LHNO₃、3.0mol/LNaNO₃、6.0mol/LNaNO₃、0.1mol/LKSCN、和固体

实验步骤	实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。	出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。	出现白色沉淀，说明猜想2成立。

④交流讨论   小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验   若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

5 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ +_______ + 3H₂O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是_______。

6 . 含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：
(1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。
①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)
②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。
A．阳光下暴晒       B．烧开后冷却       C．加入过量固体
(2)不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。
(3)碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。
(4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。

7 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知：(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	操作	现象
Ⅲ	向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ	向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到

①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。

实验	实验装置	实验步骤及现象
Ⅴ		1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。

①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
(4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。

8 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠()并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；

操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________(填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________(填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。

A．注入和的混合液→充入→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：___________。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________(填标号)；

A．          B．            C．                 D．

该离子在酸性溶液中将转化为的离子反应方程式为___________。
(5)含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10 标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________%(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。

9 . 铅(Pb)及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。经查阅资料：

物质	PbO	PbO2	PbCl2	PbCl+4
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的黄色固体	难溶于水的棕黑色固体	微溶于水的白色固体	易溶于水的黄色油状液体
物质	PbSO4	Pb(NO3)2	Na2PbO2	Na2PbO3
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的白色固体	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液

已知：①Pb与酸反应都得到+2价的化合物。
②PbCl₄不稳定，易分解为PbCl₂和Cl_2。
回答下列问题：
(1)Pb是较活泼金属，但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸(如稀硫酸)的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因 ___________。
(2)PbSO₄可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO₄的化学方程式 ___________。
(3)PbO₂在强酸性条件下能与Mn²⁺反应生成Pb²⁺和，反应的离子方程式为 ___________，该反应说明PbO₂具有 ___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)经查阅，PbO₂是两性氧化物，设计实验并验证

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液	棕黑色固体逐渐溶解	___________
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸	___________	___________

10 . 二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物，某小组同学探究与的反应，设计如图装置。
   
已知：I、(紫色)、(墨绿色)、(无色)、(棕黑色)、(白色)
ii．的氧化性与溶液pH无关

	操作	现象
I	向装置C中装入溶液和溶液	装置C中产生白色沉淀，在空气中放置一段时间缓慢变成棕黑色沉淀
Ⅱ	点燃酒精灯，通入	装置C中棕黑色沉淀增多，一段时间后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)仪器a名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B中应盛放的试剂为________，装置D的作用为________。
(3)操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为________。
(4)查阅资料：在碱性溶液中可与反应生成。
小组同学对操作II中未出现的原因提出两种假设，并补充实验操作如下：
假设一：可能是通入导致溶液的碱性减弱所造成的。
假设二：可能是氧化剂过量，将氧化为。
操作III．取出装置C中溶液，检测pH呈碱性。取溶液于试管中，用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH，再向其中加入少量溶液和粉末，一段时间后溶液由紫色变为墨绿色；
操作IV．将操作III的试管代替装置C接入实验装置，通入，溶液变为紫色。
①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为________。
②操作III可说明假设一________(填“成立”或“不成立”)，溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5)根据所学知识与本实验现象，对氧化性的认识是________。