1 . FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。

2 . 某学习小组探究溶液与KI溶液的反应。资料：i．氧化性：，可以氧化生成；ii.KI溶液暴露在空气中或久置会变为黄色。
Ⅰ.探究反应原理
(1)甲同学对两溶液可能发生的反应提出了下列两种猜想：
猜想a：
猜想b：
甲同学设计了如下实验进行论证。

实验序号	实验操作
1	向盛有1mL溶液的试管中，加入1mLKI溶液
2	向实验1的试管中滴加淀粉溶液

甲同学根据实验现象得出猜想a成立，猜想b不成立，依据的实验现象是___________。
(2)乙同学认为上述实验结果可以证明猜想a成立，但不足以证明猜想b不成立。猜想b可能成立的理由是___________。
Ⅱ.与是否能发生氧化还原反应
为探究与是否能发生氧化还原反应，丙同学设计了如下实验装置(盐桥中装有含饱和溶液的琼胶)：

(3)若左侧电极为负极，右侧电极为正极，则左、右烧杯中的试剂X和Y分别是___________、___________。
(4)电池反应一段时间后，KI溶液逐渐变为黄色。为进一步证明与发生了氧化还原反应，丙同学取少量盛装KI溶液烧杯中的液体，向其中加入淀粉溶液，淀粉变蓝。丙同学由此得出和发生了氧化还原反应，是否合理？___________；说明理由：___________。
(5)电流表指针发生明显偏转，结合(4)可知，溶液中发生的电极反应式为___________，KI溶液中发生的电极反应式为___________，因此验证了与能发生氧化还原反应。

3 . 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，海带提碘的实验流程如下：

(1)步骤①中用到的硅酸盐材质的仪器为_______(写名称)。
(2)步骤③用酸化的H₂O₂氧化I^- 的离子方程式为_______。
(3)实验小组根据元素周期律研究氧化I^- 的氧化剂 (见下图)，A、B两种盐溶液分别为_______、_______，   添加C、D两处溶液的作用是_______。实验得出结论：氧化性强弱为Cl₂>Br₂>I₂

(4)实验小组还设计了下表实验，对金属阳离子氧化I^- 进行研究。
已知：常温下，CuI(白色)、AgI(黄色)的K_sp分别为

序号	实验步骤	实验现象	结论
1	往CuSO4溶液中滴加KI溶液，然后加入少量苯，振荡	产生白色沉淀，溶液分层，上层为紫红色	Cu2+可以氧化I- 为I2
2	往AgNO3中滴加KI溶液，滴加几滴a溶液，振荡	产生黄色沉淀，溶液无色	Ag+与I-只发生沉淀反应

①实验2中a为_______溶液。
甲同学根据现象得出结论：Ag⁺氧化性比Cu²⁺弱且不能氧化I^-。
乙同学对甲同学的结论提出质疑，查阅资料(常温下，反应2Ag⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Ag(s)+I₂(aq)的平衡常数，当c(Ag⁺)、c(I^-)大于等于1mol·L^-1时，Ag⁺可以氧化I^-)，借助原电池原理优化实验设计，证实了自己的观点。
②请你补充画完整原电池装置示意图(如图)，并作相应标注_______。

③根据以上实验过程，试分析实验2中Ag⁺ 没能氧化I^- 的可能原因是_______。

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)

5 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。请回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是___________。
(2)KIO₃具有一定的氧化性，能与H₂S反应生成淡黄色沉淀，请配平该离子反应方程式：+H₂S=I^-+S↓+H₂O，___________。
(3)炒菜使用加碘盐，最好等出锅时再放盐，理由是___________(请用化学反应方程式表示)。
(4)KIO₃可采用“电解法”制备，某同学查阅资料，设计将NO₂、O₂和熔融盐组成的燃料电池(装置1)与装置2相连，主要原理如图所示。电解前，在a极区先将一定量的碘溶于过量KOH溶液，发生反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，电解后在该区获得KIO_3。

①装置1，熔融盐中NO移向___________(填“石墨I”或“石墨II”)；在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，请写出该氧化物Y的化学式是___________。
②请写出装置1中石墨II的电极反应式是___________。
③装置2，用惰性电极和不锈钢两种作为电极材料，请写出电极a可采用的材料是___________(填“石墨”或“不锈钢”或“两者皆可”)，该电极上发生的电极反应式是___________。
④装置2，电解过程中通过离子交换膜的离子主要是___________；电解后，b极区周围的pH会___________(填“升高”或“降低”)。

6 . 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。
下列说法正确的是

A．Bi的基态原子中只含一个未成对电子

B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性

C．操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子

D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色

7 . 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和，氧化还原反应的影响。
资料：i.呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ii.在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
iii.为微溶物。

实验	序号	试剂	现象
	I	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊
	II	a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液	紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀
	III	a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化
	IV	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成

(1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因________________________。
(2)已知，实验I、II、III中均被氧化为，针对实验I、II、III进行分析：
①对于氧化性的认识是____________。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为________________________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为____________。
②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：____________（写出2点）。
(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失，静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因____________。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~VI已证实的锰化合物转化关系_____________。

8 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1) K₂FeO₄中铁元素的化合价_____。
(2)装置B中的试剂为_____，作用_____。
(3)装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为_____，每得到1mol K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_____mol。
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为_____，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____。
(5)制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为_____。

10 . 以软锰矿(主要含有MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO₄的工艺流程如图所示：
   
查阅资料：①时， K_sp[(MgF₂)]=5.0×10^－11，K_sp[(CaF₂)]=5.0×10^－9，K_sp[(Fe(OH)₃]=1.0×10^－38
②H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10^－7 K_a2 =4.7×10^－11 NH₃•H₂O的电离常数K_b =1.8×10^－5
③当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“浸取”时Na₂SO₃将MnO₂转化为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___________；“浸取”时，提高浸取率的措施是___________(任写一种)。
(2)“除Fe、Al、Si”时，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后，再向该溶液中加入Mn(OH)₂调节pH，则使Fe³⁺沉淀完全的pH的最小值为___________。
(3)“除Ca、Mg”时，所得滤液中=___________。
(4)“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。
①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)；其溶液中c()、c()、c(H⁺)、c(OH^－)从大到小的顺序为：___________。
②“沉锰”时，“锰”转化为MnCO₃，反应的离子方程式为：___________。
(5)“系列操作”包括___________，过滤、洗涤、干燥。
(6)工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K₂MnO₄)溶液制备高锰酸钾。
①铁为___________ (填“阴极”或“阳极”)。
②阳极的电极反应式为：___________。