1 . 工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

(1)卤水呈碱性，在通入Cl₂先需先酸化，原因是___________。
(2)向酸化后的卤水中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知吸收反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
①设立“吸收”步骤的目的是___________。
②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是___________。
A．氧化性：Br₂>H₂SO₄                      B．还原性：SO₂>H₂SO₄
C．氧化性：Br₂>HBr                         D．还原性：HBr>H₂SO₄
③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂，下列有机溶剂适用的是___________。
A．苯                 B．四氯化碳               C．植物油                    D．酒精
(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃，原因是___________。
(5)下图的实验室蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________。

(6)经该方法处理后，1m³海水最终得到38.4gBr₂，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是___________mmol/L (毫摩尔/L)。

2 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取H₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为_______。
②有同学认为₂₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证) H₂O₂氧化性。该观点是否可行，说明理由：_______。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中)的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：方案一，碱性条件下₂还原生成₃，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______；方案二，在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为5∶3，且Al转化为被氧化的元素是_______，还原产物是_______，请写出反应的离子方程式：_______。
(3)已知³⁺可以氧化₂，则向₃和₂中通入₂会产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式)。

3 . 高铁酸钾(，g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
I.湿法制备(夹持装置略)

(1)装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                                 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容                           D.定容时，仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______。
(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是_______。
II.干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为：，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
第二步反应为：
(6)实验室用100mL 2.00 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则的产率为_______(保留一位小数)。

4 . NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的

A．碱性

B．强氧化性

C．还原性

D．受热后不稳定性

5 . 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。
资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
I.检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	i	2 mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ii	2 mL放置后的溶液，0.1 g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液 仍呈无色

(1)i中观察到_______，说明溶液中存在。将氧化的物质是_______。
(2)①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□___
②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______。
(3)丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______。
II.探究pH对ii中反应的影响
小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

(4)判断下列关于实验结论的说法是否正确 (填“对”或“错”)。
①pH对与的显色反应有影响。_______
②加维生素后，导致ii中未末检测出。_______
(5)反思实验i~iii，下列说法合理的是_____ (填序号)。
a.维生素C具有氧化性和酸性
b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

6 . 五种短周期主族元素a、b、c、d、e随原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

回答下列问题：
(1)元素d在周期表中的位置是_______，c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)下列可作为比较d和e金属性强弱依据的是_______(填序号)。

A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

B．比较单质作为还原剂时失去电子数目的多少

C．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度

(3)已知硒(Se)与c同主族，关于硒及其化合物的说法正确的是_______(填序号)。

A．既有氧化性又有还原性	B．气态氢化物的稳定性强于氯化氢
C．硒单质具有强氧化性	D．最高价氧化物对应水化物的化学式为

(4)化合物可作环保型阻燃材料，受热时按如下方程式分解：
。
①该化合物作阻燃剂的两条依据是_______、_______。
②在25℃、101kPa下，已知12g的单质d在中完全燃烧后恢复至原状态，放热302.4kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(5)工业上常用单质e和金属氧化物反应制备金属单质： ;利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______(填序号)。

A．高温时e的活泼性大于Ba	B．高温有利于BaO分解
C．高温时比稳定	D．Ba的沸点比e的低

7 . 化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是

A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性

B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性

C．用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性

D．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性

8 . 高铁酸盐是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂。
I.某实验小组在实验室制备少量高铁酸钾()。
查阅资料：
a.为紫色固体。
b.具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)装置B除去挥发的HCl，目的是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式：_______。
(3)装置D中反应的离子方程式为，用单线桥表示电子转移方向和数目_______。在装置D的溶液中还检测出，若溶液中个数，则个数_______。
II.工业上可以用多种制备高铁酸钠()。
(4)与生成高铁酸钠和一种可溶于水的碱性氧化物，写出反应的化学方程式____。
(5)高铁酸钠还可以通过如下反应制得：，反应中的还原剂有_____，反应中1个可以还原的数目为_____个。

9 . 实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性。在化学实验中，经常将一定浓度的溶液与一定浓度的硫酸混合使用。某实验需要480mL 1mol/L的和100g质量分数为25.2%的溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
(1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

【品名】硫酸 【化学式】 【纯度】化学纯(CP) 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】1.82 【质量分数】98%

该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
(2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______(请填写仪器名称，下同)，还需要的玻璃仪器有_______。

(3)下列关于仪器的说法正确的是_______。
A．使用前要检查容量瓶是否漏液
B．容量瓶上标有容积、温度和浓度
C．容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D．量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E．该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
(4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______(填代号)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2g 固体，溶解在74.8mL的水中配制溶液
(5)由于容易氧化水中的有机物，在放置过程中浓度可能会有所变化。在使用之前，可以利用已知浓度的来测定溶液的浓度。该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究、能否将氧化，开展如下活动。
(1)用固体配制溶液，下列仪器中用到的有_______(填名称)。

(2)设计如下实验：

	实验现象
	A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
	C中产生黑色沉淀，滴加溶液，变红

A中反应的离子方程式为_______，说明氧化性：。
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化，乙同学表示不同意，依据是_______。
(4)已知。将和溶液等体积混合，混合后溶液中_______。预测可能是、浓度很小，氧化性、还原性很弱，二者直接接触不发生氧化还原反应。
(5)乙同学设计了如图实验：

①盐桥中电解质使用_______(填“”或“”)。
②K闭合时，指针偏转，“石墨1”电极反应为_______。
③丙同学测得溶液的，认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想，将上述_______(填“左烧杯”或“右烧杯”)中的溶液换成_______指针不偏转，丙同学猜想不成立。
综上所述：、都能将氧化，但与直接接触时主要发生沉淀反应。