1 . 某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究其性质。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式___。
(2)将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序___。
a.倾析法转移溶液
b.转移固体至漏斗
c.使用玻璃砂漏斗
d.开大抽气装置水龙头
e.关闭抽气装置水龙头
f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(3)取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体
②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，①中用KOH溶液洗涤的目的是___。
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO>MnO。请说明理由___。
Ⅲ.K₂FeO₄产品纯度的测定
(5)准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)
已知测定过程中发生的反应有：
FeO+AsO+H₂O→Fe(OH)₃+AsO+OH^-(未配平)
AsO+BrO→AsO+Br^-(未配平)
样品中K₂FeO₄的质量分数为___(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。

2 . 中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 不同条件下，当KMnO₄与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号	起始酸碱性	KI	KMnO4	还原产物	氧化产物
		物质的量/mol	物质的量/mol
①	酸性	0.001	n	Mn2+	I2
②	中性	0.001	10n	MnO2

已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是

A．反应①，

B．对比反应①和②，

C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变

4 . 探究的还原性
实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

实验Ⅳ：其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液，电压表指针偏转幅度与实验Ⅲ相同。

实验V：

下列说法正确的是

A．根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化

B．根据实验Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ得出结论：不能被酸性溶液氧化

C．产生实验I和V的实验现象原因：在碱性条件下，与，反应，使和均降低，但降低的程度更大，导致还原性

D．由实验I和V可知：氧化性

5 . 注水法是指石油开采时向地底注入水，以将石油挤出地表的技术。除去水中的氧气能有效防止地下管道被氧化腐蚀。
1．对于注水法可以将石油挤出地表的原理，下列说法正确的是：_______。

A．石油能溶于水	B．石油的密度比水大
C．石油的密度比水小	D．石油的沸点比水高

2．注入地底采用的水要预先进行除氧操作，化学除氧法一般会在水中加入溶液，在碱性条件下除氧效果出色。书写发生的氧化半反应的方程式：_______。实验发现在水中加入微量的能大大加快除氧效率，推测的作用是_______。
3．在酸性和高温条件下除氧效果不佳，尝试从平衡移动的角度解释原因：_______。(已知：还原性)
经过科学家不断研究，已经找到了许多效果更好的除氧剂，如联氨、抗坏血酸、纳米铁等。
4．联氨化学式为，在除氧的同时，还能将铜质管道内壁因氧化形成的转化为，配平发生该反应的化学方程式_______。
___________________________________
5．是一层致密的钝化层，能保护输送管道，形成钝化层体现了其_______的性质。

A．强氧化性

B．强还原性

C．强酸性

D．强碱性

6．抗坏血酸结构简式如图，其中含氧官能团的名称是_______，抗坏血酸结构中有_______个手性碳原子。

7．抗坏血酸除了具有还原性，还体现出了酸的特性，图中虚线圈出的基团可以电离出。从结构的角度说明该基团具有酸性的原因：_______。
8．纳米铁是粒径达到纳米级别的单质铁，将水通过负载有纳米铁的树脂后可以有效除去水中的氧气，下列说法正确的是          。

A．使用铁片不能有效除去水中的氧气，因为纳米铁和铁片的化学性质不同

B．纳米铁属于胶体

C．纳米铁保存时可以放置在空气中

D．纳米铁能快速除去氧气与其高效的吸附能力有关

6 . 在包装糕点盒中会附有食品保鲜剂，里边的主要成分是铁粉，它可以预防食物变质，这说明铁粉具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

7 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_______。
(2)为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-产生Cl₂，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl₂。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。
(1) K₂FeO₄在处理污水时，与水体中的___________物质反应生成。
A．氧化性　　　　　　B．还原性
(2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的___________有关。
A．丁达尔现象　　　　　B．电泳　　　　　C．聚沉
(一)电解法制备K₂FeO₄：
装置如图所示，原理为。

(3)灰铸铁材料作___________极。

A．正

B．负

C．阴

D．阳

(4)电解时，左侧烧杯中溶液的___________。
A．升高　　　　　B．降低　　　　　C．不变
(5)写出电解时石墨电极反应式___________。
(二)水相法制备K₂FeO₄：
实验流程如下所示。

(6)实验室配制溶液，不需要使用的玻璃仪器是___________。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．胶头滴管

D．量筒

(7)实验室制取所需的两种原料为___________、___________。
(8)写出反应I的化学方程式___________。
(9)简述反应Ⅱ能生成K₂FeO₄的原因___________。
(三) K₂FeO₄的纯度分析
水相法制备的K₂FeO₄产品纯度测定步骤如下：称取产品配成溶液。取置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。主要反应如下：



(10)溶液通常用红色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液显___________。
A．酸性　　　　　　B．碱性
(11)计算该K₂FeO₄产品纯度为___________。
(12)下列操作会使测定结果偏大的是___________。

A．配制 K2FeO4溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

B．盛放K2FeO4溶液的锥形瓶未干燥

C．盛放标准溶液的滴定管未润洗

D．终点读数时，俯视滴定管刻度线

9 . 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：
①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。
A．酸性       B．氧化性       C．碱性       D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．NaClO       B．       C．       D．
(2)是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式___________。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
(3)是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%

10 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是______。
A．易液化             B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4             D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。
①ClO₂的氧化性______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②当消耗标准状况下2.24 L ClO₂时，生成O₂的质量为___________。
(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收SO₂的过程如下图。

①该过程的总反应的离子方程式是___________。
②整个吸收SO₂过程中作氧化剂的微粒有___________。