1 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________。
A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．　　　　ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。
A．i>ii　　　　　B．i=ii　　　　　C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：。
(3)已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为___________。
A．平面正三角形　　　　　B．正四面体型　　　　　C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。

A．溶解性：	B．氧化性：
C．热稳定性：	D．酸性：

(5)与结构相似，但的沸点高于，原因是___________。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中的操作方法：________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(7)写出反应I的化学方程式：___________；若该反应生成标准状况下氢气，转移电子数目为___________。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________(简述即可，不必展开)。

2 . 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_____________；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为___________；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨____________(填“1”或“2”)；盐桥中的会往____________(填“左”或“右”)侧移动。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为____________。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______________________。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是            (填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置	B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池	D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

3 . 硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______，其中含有的化学键类型为_______。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______。

是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入_______溶液中，观察到_______现象，则证明价硫具有氧化性。

(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案

装置连接顺序为_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是_______，通过_______现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

4 . 在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到亚硝酸及亚硝酸盐的资料相一关信息：(1)HNO₂是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO₂。(2)NO既有氧化性又有还原性，能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂。(3)AgNO₂是一种难溶于水、易溶于硝酸的化合物。下列有关说法不正确的是

A．可用AgNO3和HNO3两种试剂来鉴别NaNO2和NaCl

B．亚硝酸钠可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式可表示为：5NO+2+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

C．在冷冻的亚硝酸钠溶液中加入稀硫酸、通入CO2或SO2均能制得HNO2

D．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2+被转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，这个过程体现了维生素C的还原性

5 . 某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究其性质。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式___。
(2)将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序___。
a.倾析法转移溶液
b.转移固体至漏斗
c.使用玻璃砂漏斗
d.开大抽气装置水龙头
e.关闭抽气装置水龙头
f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(3)取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体
②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，①中用KOH溶液洗涤的目的是___。
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO>MnO。请说明理由___。
Ⅲ.K₂FeO₄产品纯度的测定
(5)准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)
已知测定过程中发生的反应有：
FeO+AsO+H₂O→Fe(OH)₃+AsO+OH^-(未配平)
AsO+BrO→AsO+Br^-(未配平)
样品中K₂FeO₄的质量分数为___(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。

6 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO₂，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_______。
(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH₂+NaNO₂+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H₂O，用已知0.5000mol·L^-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。

7 . 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。
资料：、
(1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。
(2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应：
发生氧化反应：_______。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有_______性，能与反应产生
猜想3.……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		溶液	有少量气泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是_______。
②a是_______、b是_______。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。
(5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。

8 . 在包装糕点盒中会附有食品保鲜剂，里边的主要成分是铁粉，它可以预防食物变质，这说明铁粉具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。
(1) K₂FeO₄在处理污水时，与水体中的___________物质反应生成。
A．氧化性　　　　　　B．还原性
(2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的___________有关。
A．丁达尔现象　　　　　B．电泳　　　　　C．聚沉
(一)电解法制备K₂FeO₄：
装置如图所示，原理为。

(3)灰铸铁材料作___________极。

A．正

B．负

C．阴

D．阳

(4)电解时，左侧烧杯中溶液的___________。
A．升高　　　　　B．降低　　　　　C．不变
(5)写出电解时石墨电极反应式___________。
(二)水相法制备K₂FeO₄：
实验流程如下所示。

(6)实验室配制溶液，不需要使用的玻璃仪器是___________。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．胶头滴管

D．量筒

(7)实验室制取所需的两种原料为___________、___________。
(8)写出反应I的化学方程式___________。
(9)简述反应Ⅱ能生成K₂FeO₄的原因___________。
(三) K₂FeO₄的纯度分析
水相法制备的K₂FeO₄产品纯度测定步骤如下：称取产品配成溶液。取置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。主要反应如下：



(10)溶液通常用红色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液显___________。
A．酸性　　　　　　B．碱性
(11)计算该K₂FeO₄产品纯度为___________。
(12)下列操作会使测定结果偏大的是___________。

A．配制 K2FeO4溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

B．盛放K2FeO4溶液的锥形瓶未干燥

C．盛放标准溶液的滴定管未润洗

D．终点读数时，俯视滴定管刻度线

10 . 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：
①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。
A．酸性       B．氧化性       C．碱性       D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．NaClO       B．       C．       D．
(2)是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式___________。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
(3)是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%