3 . V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③+2OH^-+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH^-+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

4 . 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为_______。
(2)反应A＋B→C的化学方程式_______。
(3)反应E＋G→C的离子反应方程式_______。
(4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因__________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。

8 . 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为___________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：___________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________(列出含 m、c、V 的表达式)。

9 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。

10 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)滤渣1的主要成分为：___________(写化学式)，该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式：___________。
(2)FeS₂在空气中煅烧的化学方程式为___________。
(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能___________。若将6g铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200mLFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。
①5.2g固体沉淀物的成份为___________(写化学式)。
②原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度是___________。(写出计算过程)
(4)检验是否完全被还原的实验操作是___________。
(5)制备FeCO₃，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。