1 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

2 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)E在周期表中的位置是___________；的电子式为___________。
(2)D、E、X的非金属性由强到弱的顺序是___________(填元素符号)；D、E、X形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互反应的离子方程式为___________。
(4)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合价为+3
C．的离子半径小于的离子半径
(5)是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废救中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。

3 . 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：

下列说法不正确的是

A．软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子

B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流

C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．酸化高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌

4 . 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器a中发生反应的化学方程式为___________。D中的收集装置选择___________(填序号)。

(2)仪器b的名称为___________。该套实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填标号)。
A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气
B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．装置E和F中的红色布条均不褪色
(4)用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________(用离子方程式表示)。

(5)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取气体，同时生成和，反应的化学方程式为___________。
(6)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：


某温度下，将氯气通入Ca(OH)₂溶液中，经测定与的个数比为1:1，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。

5 . 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如图所示，已知锌与铝化学性质相似。下列有关说法不正确的是

A．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe2++Cl-+H2O

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

6 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．上述生成的过程属于氮的固定

D．原料氮气可通过分离液态空气获得

7 . 三氯化六氨合钻[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②K_sp[Co(OH)₂]=1×10^-14.2、K_sp[Co(OH)₃]=1×10^-43.7、K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4、K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-32.9。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为沉淀完全。
③Co²⁺还原性较弱，但[Co(NH₃)6]²⁺具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表_______，基态Co²⁺价层电子的电子排布图为_______。
(2)写出除杂过程中NaClO₃参与反应的化学方程式_______。
(3)“除杂”过程中加Na₂CO₃调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co²⁺)=0.1 mol/L的滤液，调节pH的范围为_______。
(4)下列说法错误的是_______。

A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，同时参与反应提供

B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小

C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出

D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却

(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)₃，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(反应原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+→I^-+)，达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL，以下说法正确的是_______。
A.装有Na₂S₂O₃溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B.滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴Na₂S₂O₃溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为_______。(答案保留三位有效数字)

8 . 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中说法正确的是

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的溶液	溶液红色褪色
②		溶液	产生气泡
③		酸化的溶液	产生白色沉淀
④		溶液	产生黄色沉淀

A．实验①：氯水具有漂白性

B．实验②：

C．实验③：可用溶液检验中的气体

D．实验④：