1 . 用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H₂SO₄ > H₂CO₃ > H₂SiO₃
①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na₂SO₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ +SO₂↑+H₂O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na₂SO₃粉末，
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________

2 . 请回答下列问题
(1)配平化学方程式。__FeCl₃+__SO₂+__H₂O=__FeCl₂+__H₂SO₄+__HCl。
(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式
①Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)：_______________________________________________。
②Ca(NO₃)₂溶液(CaCl₂)：_______________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向烧碱溶液中通入少量CO₂气体：_______________________________________________。
②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。
(4)实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式是_______________________________________________，
证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

3 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO₃生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH₄SCN溶液     b.滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液          d.滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：______________。

4 . 草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：
   
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C₆H₁₂O₆＋12HNO_{3 →} 3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO₂。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
   
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。     
（4）若实验结束后测得B管质量减轻4．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L^-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L^-1草酸溶液，其它仪器自选)

5 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质用途。
[资料]KFeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持、加热等装置略)
   
(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水b.KOH溶液c.异丙醇
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(4)K₂FeO₄可以将废水中的CN^－氧化为CNO^－，实验表明，pH=9时CN^－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO₄^2－+____CN^－+____H₂O→____Fe(OH)₃↓+____CNO^－+___OH^－。
现处理含CN^－离子浓度为13mg/L的废水1m³，至少需要K₂FeO₄___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO₄^2－>MnO₄^－。验证实验：将少K₂FeO₄溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO₄^－___________。

6 . （1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：___________、_________________．
（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H₂体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为___________。
（3）Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，补充完整并配平方程式：__Cl₂+　　Na₂CO₃+　　—　　NaHCO₃+　　NaCl+　　Cl₂O。

7 . 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是________________________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂为________________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式___________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式_____________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

8 . 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe            b．FeO          c．Fe₃O₄          d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

       

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al^3＋。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－32，此时理论上将Al^3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^－，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：
_____________________。

9 .
(1)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________；
可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为_________________。
(2)溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

下表为苯、溴和溴苯的相关数据：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列问题：
在A中加入30.0 mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①A的容积最适合的是________（填编号）。
a．25 mL          b．50 mL            c．100 mL          d．250 mL
②收集溴苯时，应根据________（填“C₁”或“C₂”）所显示的温度，其温度应为__________________。
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有___________（填化学式）。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。

10 . 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：
   
FeCl₃溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_____________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、__________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________________（填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式_____________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成____________________________________；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________。
(5)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是_____________________________________________。