1 . 完成下列问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图___________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________。
(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。分析中Fe元素的化合价推测该微粒具有的性质__________。

2 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
(2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
(4)根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）

4 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”，
已知：①溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)，(绿色)。

(1)ⅰ可证明反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_______(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
然后根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更强。继续进行实验Ⅲ

(4)解释溶液变黄的主要原因是中存在平衡：，加入溶液以后，_______(离子)可以和_______(离子)结合，平衡正向移动，溶液变为黄色。
(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是_______。

5 . 某中学研究性学习小组的以黄铁矿（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：__________________________。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（）。

下列有关说法正确的是__________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____________________。检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是____________________________。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应①反应方程式是______________。从反应①至④制取高纯多晶硅的过程中可以循环利用的物质有____________________。

6 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

8 . 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6

D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

9 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I中，SO2表现还原性

B．过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

10 . 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．3mol S参加反应有8mol电子发生转移