5 . 以菱锌矿(主要含有ZnCO₃，另含有少量CaO、Fe₂O₃、FeO、CoO、CuO、SiO₂等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	2.7×10-39	1.3×10-17	5.2×10-11	3.9×10-9

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。
A．NaOH          B．Ca(OH)₂          C．NH₃·H₂O
(3)“氧化过滤”中，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe³⁺)=___________mol·L^-l。
(4)H₂O₂是常见绿色氧化剂，原因是___________。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中=___________。
(6)“电解”装置示意如图，开始通电后，阳极表面生成PbO₂，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

6 . 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜(CuS)精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

物质
开始沉淀的	2.2	5.2	6.7
沉淀完全的	3.2	6.7	8.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时能提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。
(2)“浸取”时增大压强可促进的浸出，从沉淀溶解平衡角度进行解释：_____。
(3)固体的主要成分是和_____(填化学式)。
(4)利用上述表格数据，计算的_____。
(5)“中和调”应控制的范围是_____。
(6)“还原”中发生反应的离子方程式为_____。
(7)金属为_____。

7 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________、___________ 。
(2)检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的是浓度___________。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO_3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

8 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。

9 . 为探究能否氧化，某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知：
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应

实验编号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊

(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中___________(填离子符号)浓度增大，导致平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为___________。
(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为被___________(填“氧化”或“还原”)生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________。

10 . 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐制，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示：

对反应混合物进行分离提纯的流程如下：

已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，冷凝水从_______口流出(填“甲”或“乙”)。
(2)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。
①“回流液不再出现油珠”说明_______。
②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为_______。
(3)为测定所得产品的纯度，称取1.220g粗产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液用0.080mol·L^-1KOH溶液进行滴定。
第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。重复实验2次，测得所用KOH溶液的体积分别为26.08mL、26.12mL，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为_______%。