1 . 化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO₃还原法处理，方法：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
①写出NaHSO₃与Cr₂O反应的离子方程式：___________。
②已知25℃时K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31，若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于1×10^-5mol·L^-1，此时溶液中的c(H⁺)<___________mol·L^-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法：向一定量含Cr₂O和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈，溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O与I^-完全反应生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系为Cr³⁺Cr₂OI₂S₄O。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr₂O和Cr³⁺的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L^-1表示)(写出计算过程)。___________

2 . 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)实验室可用该反应制取氯气：，若有参加反应，转移的电子数目是___，被氧化的的物质的量是__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：，___。
(2)酸性溶液可与发生反应，已知被还原为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
(3)已知：，。
①向含有和的溶液中通入，此时被氧化的离子是__。
②某溶液中含有大量的、、，若向该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积(标准状况)
		0	0

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

3 . 下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式_______。
(2)工业上常用NH₃制取NO，请写出反应的化学方程式_______。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取NO，当生成标准状况下3.36LNO时，转移的电子数为_______。
(4)生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N₂，请写出化学方程式：_______。
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0mol·L^-1，c(HNO₃)=1.0mol·L^-1。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。

4 . 一种由CuO和KHC₂O₄溶液反应得到的蓝色结晶[K_aCu_b(C₂O₄)_c·dH₂O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。
+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu²⁺)=___mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

5 . 大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂P，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。
(1)铁、氧的物质的量之比为的由组成的混合物中，与的物质的量之比为_______。
(2)兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂P中与的物质的量之比为，则此时该铁的氧化物混合物的平均摩尔质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(3)兴趣小组发现以为原料制备此催化剂的化学方程式为。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向粉末中加入炭粉的质量为_______，完全反应时生成的体积为_______(折算成标准状况下)。
(4)为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法为在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为_______。

6 . 请回答以下问题：
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti，自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________；NaH能与水剧烈反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式___________。
(2)在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被H₂O所还原的BrF₃的物质的量是___________。
(3)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
②若生成0.2molAsH₃，则转移的电子数为___________。
(4)氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO₂气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________；
③Cl₂与ClO₂均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的ClO₂是Cl₂消毒效率的___________倍。
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________。
______Al+_______NaNO₃+_____H₂O=____Al(OH)₃+____N₂↑+____NaAlO₂

7 . (1)3.01×10²³个OH^-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH^-和_______g的Na⁺含有的电子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c()=_______。
(3)实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)。
a.只有还原性       b.还原性和酸性       c.只有氧化性          d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是_______(填化学式)，还原性Cl^-______Mn²⁺(填>、＜或=)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

8 . 碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验∶
步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。
步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl₂溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。
步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO₄溶液不反应)，将 Fe³⁺完全还原为 Fe²⁺，再向其中滴加 0.1000 mol·L^-1酸性 KMnO₄溶液，测得 Fe²⁺恰好完全反应时消耗 KMnO₄溶液 16.00 mL。
已知∶(未配平)
通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ______。(写出计算过程)

9 . 兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH₄)_mFe(SO₄)₂·6H₂O(Fe为+2价)]测定KMnO₄溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。
②量取10.00mL KMnO₄溶液，向其中加入足量的H₂SO₄进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：Fe²⁺+MnO+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)请回答下列问题：
(1)莫尔盐(NH₄)_mFe(SO₄)₂·6H₂O中m=___________。
(2)上述20.00mL莫尔盐溶液中 c(Fe²⁺)=___________。
(3)计算KMnO₄溶液的物质的量浓度(写出计算过程)________。

10 . 氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl₂，写出反应的化学方程式___，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为___mol。
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，Cl₂O的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)