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解题方法
1 . LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为________ 。为提高溶矿速率，可采取的措施________ (举1例)。
(2)加入少量MnO2的作用是________ 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________ 。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=________ mol•L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是________ 。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有________ 。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是________ 。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为
(2)加入少量MnO2的作用是
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是
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2023-09-15更新
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231次组卷
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5卷引用：黑龙江省七台河市勃利县高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：
时，Ⅰ.
溶液只能将
氧化为
，同时生成NO
Ⅱ.
①氧化过程的离子方程式为___________ 。
②根据的特性，分离操作X为___________ ，冷凝得到粗碘。
③酸性
是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________ 。
④活性炭上吸附的还能用浓
溶液吸收，每吸收
转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________ 。
(2)以金红石(主要成分为
)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________ 。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________ ℃。
③Ⅱ中氩气的作用是___________ 。
④海绵钛除杂时得到的
可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________ (填化学式)。
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：
时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NOⅡ.
①氧化过程的离子方程式为
②根据
的特性，分离操作X为③酸性
是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是④活性炭上吸附的
还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是(2)以金红石(主要成分为
)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为
③Ⅱ中氩气的作用是
④海绵钛除杂时得到的
可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有
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2023-05-23更新
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660次组卷
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3卷引用：黑龙江省勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
名校
3 . 金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______ 。
(2)FeTiO3中Ti的化合价为_______ ，“滤渣”中主要含有SiO2和_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______ 。
(4)试剂X为_______ (填化学式)，其作用是_______ 。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______ 。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是
(2)FeTiO3中Ti的化合价为
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为
(4)试剂X为
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是
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2023-05-05更新
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602次组卷
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3卷引用：黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 工业上常用添加Fe2＋EDTA的溶液处理氮氧化物。某实验小组欲探究60 ℃下，20 mmol·L-1 Fe2＋EDTA溶液脱除NO的能力
Ⅰ.NO的吸收。取250 mL 20 mmol·L-1 Fe2＋EDTA溶液于三颈烧瓶中，按如图所示连接仪器。
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________ ，导管m的作用为___________
(2)滴加浓硝酸前，需要先打开K，通入一段时间氮气，目的为___________
(3)对C装置采用的合适加热方式是___________
(4)装置D中酸性KMnO4溶液可将NO氧化为NO
，发生反应的离子方程式为___________
Ⅱ.NO吸收效果的检测。实验步骤如下：
a．取装置C中的吸收液100 mL，加入H2O2溶液，将Fe2＋EDTA吸收液络合的NO及Fe2＋氧化为NO及Fe3＋，微热使剩余的H2O2完全分解
b．在酸性环境下，向其中加入V1 mL物质的量浓度为c1 mol·L-1的Fe2＋(足量)，将NO转化为NO
c．用c2 mol·L-1K2Cr2O7标准液滴定b中溶液至终点，消耗标准液V2 mL
(5)Fe2＋EDTA吸收液的吸收能力为___________ g(用含字母的代数式表示)NO/100 mL吸收液
(6)若步骤c滴定终点时俯视读数，则测定结果将___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)
Ⅰ.NO的吸收。取250 mL 20 mmol·L-1 Fe2＋EDTA溶液于三颈烧瓶中，按如图所示连接仪器。
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为
(2)滴加浓硝酸前，需要先打开K，通入一段时间氮气，目的为
(3)对C装置采用的合适加热方式是
(4)装置D中酸性KMnO4溶液可将NO氧化为NO
，发生反应的离子方程式为Ⅱ.NO吸收效果的检测。实验步骤如下：
a．取装置C中的吸收液100 mL，加入H2O2溶液，将Fe2＋EDTA吸收液络合的NO及Fe2＋氧化为NO
及Fe3＋，微热使剩余的H2O2完全分解b．在酸性环境下，向其中加入V1 mL物质的量浓度为c1 mol·L-1的Fe2＋(足量)，将NO
转化为NOc．用c2 mol·L-1K2Cr2O7标准液滴定b中溶液至终点，消耗标准液V2 mL
(5)Fe2＋EDTA吸收液的吸收能力为
(6)若步骤c滴定终点时俯视读数，则测定结果将
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