1 . 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO
Ⅱ.2+I₂+4H⁺=2+2Mn²⁺+2H₂O
①氧化过程的离子方程式为___________。
②根据I₂的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
④活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，同时有气体放出，该反应的离子方程式是___________。
(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
   
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   
③Ⅱ中氩气的作用是___________。

2 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。
(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。
(6)如何检验所得中不含有_______。

3 . 按要求完成下列问题
(1)已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
(2)请配平下列方程式_______
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
(3)用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。

4 . 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O₂、CO₂、H₂O、N₂、SO₂。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中CaSO₄完全转化为SO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO₂溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①SO₂在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

5 . 某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验编号	实验温度/℃	酸性 溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体 积/mL	溶液褪色所 需时间/min
①	25	10	10	30
②	50	10	10
③	25	10		35

(1)配平下列化学方程式：___________。

(2)表中___________mL，___________mL。
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号___________。
(4)除通过测定酸性溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、②___________。

(6)实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。

6 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式___________。
(2)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法___________。
(4)FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由___________(结合化学用语说明原因)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2+15Fe²⁺+16H⁺
将过程I离子方程式补充完整___________。
___________FeS₂+___________Fe³⁺+___________=7Fe²⁺+___________+___________H⁺
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL。反应原理：6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。则绿矾晶体纯度的计算式为___________。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

7 . Ⅰ.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO₂，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗TiCl₄中含有的几种物质的沸点：

物质	TiCl4	VOCl3	SiCl4	AlCl3
沸点/℃	136	127	57	180

回答下列问题：
(1)TiO₂与C、Cl₂，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质	TiCl4	CO	CO2	Cl2
分压MPa

①该温度下，TiO₂与C、Cl₂反应的总化学方程式为_______；
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_______。
(2)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离TiCl₄中含Si、Al杂质的方法是_______。
(3)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。
(4)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl₄反应可得到Ti，金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。

A．氧化汞分解制汞	B．高炉炼铁
C．铝热反应制锰	D．电解熔融氯化钠制钠

Ⅱ.完成下列问题
(5)在一定条件下，工业上也可用CO₂合成甲醇(CH₃OH)，其化学方程式为。将amolCO₂与bmolH₂充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0~tmin内CO₂的反应速率为_______。
(6)下列说法不正确的是(选填序号字母)_______。
a.氮气可用作保护气
b.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解，蛋白质发生了盐析
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO₂

8 . 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH、Cl^-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO)=_______mol·L⁻¹；
(2)某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_______；
(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：_______；
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为_______。
(5)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为_______。
(6)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1mol I₂，消耗的KI至少为_______mol。I₂在溶液中可发生反应I₂+I^-I。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。

9 . 二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料     ②开发新能源     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气     ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。
(5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：_______。
(7)该样品中的含量是_______g/L。