1 . 磷精矿主要成分为Ca₅F(PO₄)₃，含少量REPO₄、FeO、Fe₂O₃、SiO₂，其中RE代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下：

(1)RE属于ⅢB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)“酸浸”过程HNO₃与Ca₅F(PO₄)₃反应生成两种酸，写出其化学方程式_______。
(3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3ROH+POCl₃⇌(RO)₃PO+3HCl制得有机磷萃取剂(RO)₃PO，其中−R代表烃基，其对(RO)₃PO产率的影响如下表。

−R	−CH2CH3	−CH2CH2CH3	−CH2CH2CH2CH3
(RO)3PO产率/%	82	62	20

由表可知，随着碳原子数增加，烃基_______(填“推电子”或“吸电子”)能力增强，O−H键更难断裂，(RO)₃PO产率降低。
(4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH₃，Fe²⁺、Fe³⁺、Re³⁺的沉淀率随pH变化如图。

①试剂X为_______(填“Na₂SO₃”或“NaClO”)，应调节pH为_______。
②通入NH₃得到REPO₄沉淀的过程为：i．H₃PO₄+3NH₃=(NH₄)₃PO₄
ii．_______(写出该过程的离子方程式)
(5)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有_______杂质(填化学式)。
(6)在整个工艺中，可从副产物中提取_______、_______(填名称)，用于生产氮肥。

3 . 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)制备氯气的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)装置a中加入的试剂是_______。若缺少a装置，的产率会_______(填“升高”或“降低”)。
(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是_______，该反应的化学方程式是_______。
(5)装置d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。

A．

B．溶液

C．饱和食盐水

D．溶液

(6)取少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变_______色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”“小于”)。

4 . 离子反应在物质提纯和鉴定以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。回答：
I．某无色透明溶液，仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为___________。
(2)由实验①确定一定不含有的离子为________，理由是_________(用离子方程式说明)
(3)实验③确定一定不含有的离子为___________。
Ⅱ．在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物()氧化成氰酸盐(其毒性仅为㥗化物的千分之一)，氧酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(4)某厂废水中含，每废水中含为。现用氯氧化法处理，发生如下反应：。(其中均为价、均为价)该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________。处理上述废水，使完全转化为，至少需氯气________g。

7 . 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为___________，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是___________。
(2)三颈烧瓶中发生的反应为___________。
(3)装置B中发生的离子反应方程式为___________。
(4)像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸钠的氧化性强于	B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于	D．亚硝酸钠是还原剂

(5)经检验装置D产物中除亚硝酸钠外还含有副产物___________，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用的装置，盛装的试剂为___________。
Ⅱ．测定的纯度：
准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，使的酸性溶液恰好褪色，用去的酸性溶液。
(6)滴定过程中的离子反应方程式为___________。
(7)所得固体中的纯度(质量分数)为___________。

8 . 和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______。
(2)氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。

(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。

9 . 在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似。少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长；还可用于治疗氰化物中毒等。
(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中，亚硝酸钠作_______(填“氧化”或“还原”下同)剂，美蓝溶液被_______。
(2)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

(3)某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)

已知：易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，但不能被浓硫酸氧化；酸性高锰酸钾溶液可将氧化成
①盛装浓硝酸的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为b→g_______(装置可重复使用)。
②反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_______；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。
③盛水的洗气瓶的作用是_______。
④判断已被NO反应完全的现象是_______。
(4)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：。按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与的物质的量之比恰好为1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：_______。