1 . 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：

Ⅰ.烷烃可以发生取代反应
向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________。
(2)写出装置C中CH₂Cl₂与Cl₂反应生成氯仿的化学方程式___________。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。
(4)若2molCH₄与Cl₂发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________mol。
Ⅱ.某烃可以发生氧化反应
将0.2mol的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量	102.1g	120.1g
(石灰水＋广口瓶)的质量	310.0g	345.2g

(5)试写出该烃分子式___________，其同分异构体有___________种。

2 . 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na₂CO₃ + NO + NO₂=2NaNO₂ + CO₂
(1)“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是___________。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是___________。
(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的___________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(5)NaNO₂可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，此时血红蛋白就失去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现___________性(填“氧化”或“还原”)。
(6)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。
① NH₃电子式为：___________。
②已知：① 4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁=a kJ· mol^-1；
② N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₂=b kJ· mol^-1
则NH₃还原NO至N₂，则该反应的热化学方程式为：___________。

3 . NaAlH₄是常用的还原剂；Na₂FeO₄常做净水剂和消毒剂。工业上以制备硫酸的烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃和Al₂O₃含少量SiO₂)为原料制备NaAlH₄和Na₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)NaAlH₄中氢的化合价为___________。
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)；“转化”中Cl₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)由Fe(OH)₃制备Na₂FeO₄的离子方程式为___________；“分离”中铝元素转化成___________(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是___________。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，该过程发生反应的化学方程式为___________。
(6)“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，一般含氢还原剂的氢被氧化成H₂O。则NaAlH₄有效氢含量为___________(计算结果保留三位有效数字)。

4 . Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．
(1)为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号）
(2)向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________；

Ⅲ．完成下列问题
(4)铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂．

(5)由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．
(6)不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体．

5 . 利用CO₂合成甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。回答下列问题：
(1)CO₂合成甲醇的能量变化如图所示。

  

该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的化学键断裂所吸收的总能量_______生成物的化学键形成所释放的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)向2L恒容密闭容器中加入4molCO₂、10molH₂，恒温下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

  

①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②0~9min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度保持不变                B.3v_正(CH₃OH)=v_逆(H₂)
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)                         D.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键
(3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。

  

①X处通入的是_______(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。
②若有1molCO₂生成，理论上通过质子交换膜的H⁺的物质的量为_______。

6 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)实验室中常用_______检验B，现象是_______。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为_______、_______。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_______。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C.若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

7 . I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
[实验内容及记录]

实验编号		①	②	③
实验温度/		25	25	50
试管中所加试剂及其用量/	溶液	3.0	2.0	2.0
			3.0
	稀溶液	2.0	2.0	2.0
	溶液	3.0	3.0	3.0
溶液褪至无色所需时间/		1.5	2.7	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：_______， _______。
(2)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。
(4)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。
Ⅱ.某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像那样还原呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
①制取氨气
(5)实验室除可用氯化铵和熟石灰制备氨气外，还有多种快速制氨气的方法，写出实验室用生石灰和浓氨水取氨气的化学方程式_______。
(6)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。
②该小组中某同学设计了如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(7)除尾气处理外该装置在设计上还有-一处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的这一缺陷的改进措施是_______。
(8)利用改进后的装置进行实验，观察到变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与反应的化学方程式_______。

8 . 海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：

Ⅰ.请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是_______。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)在海水提溴的实验中，通入热空气吹出Br₂，利用了溴的_______性。
(3)步骤③反应的离子方程式为_______。
(4)下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。
a．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化，在第③步骤中，溴元素被还原
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
Ⅱ.如图是从海水中提取镁的简单流程。

(5)①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是_______(填名称)。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_______。

9 . 某化学兴趣小组用以下装置制备SO₂并探究其部分性质。

A                       B                       C                       D                      E

(1)装置A中制备SO₂的化学反应方程式为_______，装置B可贮存多余的SO₂，B中试剂瓶内应盛放的液体是_______。
(2)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是_______(填化学式)。
(3)通入SO₂后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。
①溶液中产生的离子方程式为_______。与该过程发生的其他化学反应相比，与Fe³⁺反应生成[Fe(HSO₃)]²⁺的活化能更_______(填“大”或“小”)。
②红棕色的[Fe(HSO₃)]²⁺与Fe³⁺反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为_______；检验生成的阴离子的方法_______。
③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验：
实验Ⅰ：往5 mL 1 mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂，微热3分钟，溶液变为浅绿色。
实验Ⅱ：用浓盐酸酸化FeCl₃溶液后再通入SO₂，几分钟后，溶液变为浅绿色。
结论：通过_______可缩短浅绿色出现的时间。

10 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.的含量保持不变       c.容器内温度不变
b.混合气体的密度不变       d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.
(3)恒温条件下，在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图甲所示。

                      图甲
①反应到达时，_______(填“”“”或“”)。
②内，_______。
③反应达到平衡状态时，容器内的压强与起始压强之比为_______。
④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图乙所示。

            图乙
X电极为_______(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为_______；Y电极的电极反应式为_______。