1 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。
(2)X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热会反应会生成可以使品红溶液褪色的物质，写出化学方程式：___________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为___________。
(5)X、Y的最简单氢化物的VSEPR模型分别为___________、___________。

2 . 阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图：

回答下列问题：
(1)中官能团的名称为_______。
(2)写出A→B的化学方程式：_______；制备E的过程中，设计A→B的目的是_______。
(3)E和F反应生成阿拉普利的反应类型是_______；的作用是_______。
(4)阿拉普利分子中含有_______个手性碳原子。
(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②苯环上只有两种取代基，且其中一个为
其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为_______。

3 . 不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：

(1)写出仪器a的化学名称_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的现象_______，检验SO₂具有_______性，装置C的现象_______，检验SO₂具有_______性。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置E作用是_______。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。

A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀

C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性

D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液

4 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)(1)中的原电池装置中，正极反应方程是_______。
(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是_______。
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示：

①写出甲中的现象：_______。
②乙中作负极材料是_______，总反应的离子方程式：_______。
③如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是_______ (填标号)。
A.镁的金属性不一定比铝的金属性强
B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
(5)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______ (填序号)。

   

①酸碱中和反应   ②碳酸钙分解  
③金属钠与水反应  ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应    ⑥与反应
(6)已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：

共价键
键能	247	431	436

①在中燃烧，_______ (填吸收或放出)的热量为_______。
②表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______ (填化学式)。

6 . 有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为________，H中含氧官能团的名称为________。
(2)E→F的化学方程式为________。
(3)G的结构简式为________，用*标出I中的手性碳原子________。
(4)D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有的结构有________种。
(5)根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线________。

9 . 资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
方法1：化学还原制备、、等。
(1)以和为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
①   
②   
写出加氢合成乙烯的热化学方程式：________。
(2)利用二氧化碳合成淀粉，首先是利用二氧化碳制备甲醇。已知和在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
在压强为P，、的起始投料为1：3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性
①有利于提高的选择性的措施有________（填序号）。
A.适当降温       B.适当升温       C.选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主，说明理由：________。
③其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“a”或“b”）。
(3)合成乙醇。在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol、xmol，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与x的关系如图所示。

在m、n、p点中，的转化率最大的是________（填字母）点。该温度下，平衡常数K=________（列出算式即可得分）。
方法2：用电解法可将转化为多种原料。
(4)用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中，物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式________；阳极产生的气体是________（写化学式）。

10 . 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ.已知：①
②
(1)，根据上述信息推知，___________，___________(填具体数值)。
Ⅱ.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以固体为催化剂，分别与反应制备的反应如下：
；
。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体，加入适量的固体(作催化剂，且参与反应)，发生上述两个反应。下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．气体总压强不变时反应达到平衡状态

B．平衡时混合气体中体积分数的最大值为50%

C．达到平衡时再充入的平衡转化率增大

D．其他条件相同，使用纳米比使用颗粒的反应速率大

Ⅲ.利用和反应制备。
已知分以下两步进行：
(a)
(b)
(3)温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，只发生反应a，测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。

其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是___________；温度下，该反应的平衡常数___________。(提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。)
(4)向一密闭容器中通入和，同时通入一定量的稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图所示。

①反应能自发进行的条件是___________(填标号)。
a．较低温度       b．较高温度       c．任何温度
②其他条件不变，在范围内，的体积分数随温度的变化趋势与图___________(填标号)相符。

A．     B．

C．   D．