1 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
(1)写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
(2)A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
(3)① H₂O₂分子的电子式：______________
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。
(4)在C溶液加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________

2 . 现有A、B、C三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

(1)若A、D为非金属单质：
①当M(A)＞M(D)时，D为：_____________；
②当M(D)＞M(A)时，A为：______________；
(2)若A为非金属单质，D为金属单质时，A为：_____________；
(3)若D为非金属单质，A、B、C为卤化物时，写出①的化学反应方程式：____________________。

3 . 在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

	①	②	③	④	⑤
①	——	↑无色	↓白色	↓白色	无明显现象
②	↑无色	——	无明显现象	↓淡黄色	无明显现象
③	↓白色	无明显现象	——	↓白色	无明显现象
④	↓白色	↓淡黄色	↓白色	——	↓黄色
⑤	无明显现象	无明显现象	无明显现象	↓黄色	——
结论	_______	_______	_______	_______	_______

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

4 . 如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．NaCl

B．AlCl3

C．H2O2

D．KCl

5 . 已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35.4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式___________________
②写出G与H反应的离子方程式___________________
③实验室中I应如何保存？_________________________
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。______________________________
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。 __________

6 . 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为___________，丙的电子式为___________。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是____________________。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是___________。

A．KCl

B． KNO3

C．Na2S

D．CuO

7 . 某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl₂_______(填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_______(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式；_______。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_______(写化学式)。

8 . 在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。

已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E__________，H___________；
（2）写出C的电子式：_______________写出H₂O₂的电子式：____________；
（3）用电子式表示1的形成过程_______________________；
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C____________；E→F__________。

9 . 白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36.5g/mol。而X是制备漂白粉的原料之一。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①X+Y_________________________________________；
②A+Na₂O₂→D____________________________________；
③A+H→G+E__________________________________________。
（2）写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理____________________________________________________．漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：________________；______________________。

10 . 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	↓	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	↓	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

(1)A的电子式是___________，G的化学式是___________。判断理由是___________。
(2)写出其余几种物质的化学式B___________，C___________，D___________。
(3)①写出D与E反应的化学方程式___________；
②G与过量氨水总反应的离子方程式___________。