1 . X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的
化学式：X_____、Y_____、Z___
试剂甲_____，试剂乙________
(2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：_____________ ；___________ ；___________

2 . 甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

阳离子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO、NO、OH-

现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成分。
据此回答下列问题：
(1)写出电解质的化学式：甲______ 乙______
(2)丙的阴离子的电子式是______，丁的阳离子的结构示意图是______；
(3)写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：______
②乙溶液与丁溶液混合：_______

3 . 下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式______，M的化学式_______；
（2）基于反应①原理的化学工业称为______；写出该反应的化学方程式_______；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式_____；写出F溶液和H反应的离子方程式______；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为_____

4 . A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．

5 . 已知：①X是短周期元素组成的单质，Z是一种常见化合物。②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。A溶液的焰色反应为黄色。自然界中存在较多的E矿石，工业生产中常用这种矿石来制取F。③存在下列转化关系：
   
试回答：
(1)Y的电子式：______，X元素在周期表中的位置：______，C分子中的化学键类型：______。
(2)Y转化为Z的化学方程式：______，A转化为E的离子方程式(Z过量)：______。

6 . I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为__________；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是____________。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的化学方程式是：___________。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______mol。
（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。

7 . 已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

(1)反应①阳极的电极反应式______。
(2)反应③的化学方程式______，
(3)反应④的离子方程式为______。
(4)K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母)______
A.NaOH溶液       B.氨水 C.Na₂CO₃溶液 D.NaHCO₃溶液
(5)将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式： ______
该液体接通直流电后______极附近颜色加深，这种过程叫做______。
(6)若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为：______ 。

8 . A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
(a)C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
(b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
(d)白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：______，D的电子式：______
(2)写出下列有关反应的离子方程：
反应①：______；
过量J与I反应：______
(3)G溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请用离子方程式表示其原因： ______

9 . 下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
(1)写出L的化学式：____________。
(2)写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
(4)举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

10 . 物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

(1)A是______
(2)在FG的转化中，A的作用是______；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是______。(多填或少填无分)
(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式______。
(5)已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：______