1 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂性质的实验。下列说法不正确的是

A．I中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．II可用来收集氯气

C．III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液

D．IV中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应

2 . 下列实验中不能达到实验目的的是

A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作

B．装置乙可用于做NaCl的焰色试验

C．装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

D．装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体

3 . 如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是

A．集气瓶中氯气呈黄绿色

B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾

D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加

4 . “84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是

A．

B．

C．

D．

5 . A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：
(1)C的化学式为___________；
(2)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________；
(3)B与C的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)制备氯气的离子方程式为___________。
(3)b中采用水浴加热的原因是___________，c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl       C．Ca(OH)₂     D．H₂SO₄
(5)反应结束后，取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于")。

8 . 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在

B．加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在

C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在

D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有存在

9 . 下列有关含氯物质的叙述不正确的是

A．干燥的氯气，液氯和氯水均能使鲜花褪色

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．新制氯水久置后酸性增强

D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

10 . 已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO，，且的值与温度高低有关。当参与反应的 mol时，下列说法错误的是

A．若某温度下，反应后，则溶液中

B．若某温度下，，溶液中的溶质可能同时存在NaCl、NaClO，

C．改变温度，反应中转移的电子的物质的量可能为 mol

D．改变温度，产物中NaCl的最大理论产量为 mol