2 . 某化学兴趣小组欲制备SO₂并探究其某些性质。
(1)探究二氧化硫的漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是___。根据实验现象得出的实验结论是___。
(2)乙同学用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质

①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。试管d中发生反应的离子方程式为___。
②为了验证试管c中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的SO₂后，取试管c中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：___。试管e中发生反应的离子方程式为___。

4 . 下列关于实验装置的表述错误的是

A．实验室制取NH3装置中有两处错误

B．实验室模拟制备SO3并收集

C．将饱和食盐水换成氢氧化钠稀溶液可以迅速形成喷泉现象

D．实验室制取乙炔气体时不可以用启普发生器

5 . 实验小组设计如图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析不正确的是

A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性

B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

6 . MnSO₄晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO₄的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学设计用SO₂和适量纯净的MnO₂制备MnSO₄，其装置如下：

①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。
②B装置中通SO₂的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO₂，发生反应的离子方程式为______。
（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn²⁺的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。
（3）丙组同学为检验无水MnSO₄（接近白色）的热分解产物，将MnSO₄晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓慢通入N₂，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO₂及SO₃，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
a．Ba（NO₃）₂溶液       b．BaCl₂溶液       c．品红溶液 d．浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn₃O₄，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。
（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

7 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
      

(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO₂，请写出化学反应方程式____________
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。
(3)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。

8 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	验证肉桂醛中含碳碳双键	向肉桂醛（）中加入酸性KMnO4溶液	肉桂醛中含有碳碳双键
B	比较H2SO3与HClO的酸性强弱	往Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀产生	酸性：H2SO3>HClO
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素
D	判断强酸和弱酸	NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性	可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某课题组设计实验探究SO₂的性质。

实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
(1)仪器R的名称是__________.
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO₂,写出A中反应的化学方程式:__________.
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N₂,然后启动A中反应。“通入一段时间的N₂"的目的是____.
(4)探究装置C中通入SO₂的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通入过量的SO₂,则发生反应的离子方程式为Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=BaSO₄+2SO₄^2-+2NO+4H⁺
猜想2:通入少量的SO₂,则发生反应的离子方程式为__________。
② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验现象及结论
取少量C中反应后溶液于试管中,__________	__________

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe²⁺的最佳试剂是(填字母)(     )
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.K₃[Fe(CN)₆]溶液D.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。