1 . 计算
(1)在标准状况下，10.2gH₂S 与标况下 _______ LNH₃含有相同的H原子。
(2)实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0. 1000 mol/L Ba(OH)₂溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
①25°C时，0.1000 mol/L Ba(OH)₂溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。
②样品中n(NaHCO₃):n(Na₂CO₃)=_______。

2 . 工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。
Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：

①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(a₁g)。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(a₂g)。
⑧计算
(1)操作③中，鼓入空气的作用是_______；操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；
(2)根据题干所给的数据列出样品中Na₂CO₃的质量分数表达式_______。
(3)经实验发现最终所得的 Na₂CO₃的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。
Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L^-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。

(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式_______。
(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_______。
(6)A点时，溶液溶质是_______，所得溶质质量分数为_______。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。

4 . 一定条件下，向10mL和NaOH的混合溶液中缓慢通入足量的气体，生成沉淀的质量(m)与通入气体的体积(V)(已折算成标准状况)的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)①A点前发生反应的离子方程式是___________；
②B→C发生反应的离子方程式是___________。
(2)A点对应生成沉淀的质量为___________；C点对应的的体积是___________。
(3)向A点和B点间的P点所对应的溶液中逐滴滴加盐酸，滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量之间所对应的图像可能是___________(填字母)。

(4)混合稀溶液中和NaOH的物质的量浓度之比为___________。
(5)若取2L该混合溶液，通入一定体积的，结果生成了5g沉淀，则通入气体的体积(标准状况)可能是___________。

5 . 有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。
(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) ___________

6 . 加热5.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31克，写出发生反应方程式_______，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______。

7 . 把13.7gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热到质量不再变化时，得到10.6g残留固体。试求：
(1)原混合物中无水碳酸钠的质量是_______。
(2)在原混合物中NaHCO₃的质量分数是_______。
(3)若把10.6g残留固体全部溶于水，配成500mL的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

8 . 碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数_______。

9 . 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
(1)写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)碳酸氢钠的质量为_______克？
(3)碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？

10 . 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HC1溶液的体积之间关系如图所示。

(1)溶液A中的溶质为_______。
(2)滴加盐酸过程中，最终产生标况下体积为_______mL。