1 . 将一定量的CO₂通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.lmol/L稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)。

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度___________mol/L。
(2)当30mL<V<50ml时，溶液中发生反应的离子方程式___________。
(3)标准状况下，通入CO₂的体积为___________。

3 . 某干燥白色固体可能含有、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为______________，段反应的离子方程式为____________________。
(2)若白色固体由和组成，则___________，___________。
(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______________________________，_________________。
(4)若白色固体只由和组成，且，，则__________，原溶液中的_______________。
(5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：

实验序号	①	②	③
	100.0	100.0	100.0
	3.80	7.60	11.40
	896	1344	896

样品中__________________，盐酸的_______________。

4 . 将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；
(1)此混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为______________；
(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________；
(3)生成CO₂在标准状况下的体积为______________。

5 . 实验室用100mL未知浓度的NaOH溶液捕获，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。

请回答相关问题：
(1)当时，溶液中发生的离子方程式：___________。
(2)捕获的体积为_____L(标准状况)。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为______。

6 . 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，中存在的化学键为___________；若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，其中还原产物是___________。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO₂的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

①混合液中___________。
②盐酸的物质的量浓度为___________。

8 . 取5.48g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，分成两等份。
(1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)₂溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH^-)=0.100 mol∙L^-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=___________。
(2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na⁺)=___________ mol∙L^-1。

10 . 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)将2.6g CO和0.3g 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。
(2)向KOH溶液中通入一定量的，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。其对应的物质的量浓度之比为___________。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：ⅰ．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

则沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的离子方程式为___________。