1 . 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。
(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体为_______。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。
(5)写出在水中电离的方程式_______。

2 . (Ⅰ)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。

实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na₂CO_3。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较浅。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(Ⅱ)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：
(4)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。
(5)如图是从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①配料中属于两性氧化物的是_______
②“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O= Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH ，“赤泥”的主要成分为Na₂Al₂Si₂O₈和_______(写出化学式)。   
③ “酸化”时，通入过量CO₂与之反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

3 . 某校化学课外小组为了测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是_________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________。
③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_______________。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：


(2)装置A装稀硫酸的仪器是_______，装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验(填”能"或“不能")。
(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果______(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
(4)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是__________。

4 . 小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

(1)打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________。
(2) NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为________。
(3)方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________。
(4)饱和 NaHCO₃溶液的作用是________。
(5)反应持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________。
(6)若向饱和NaHCO₃溶液加入少量澄清石灰水的离子方程式_______

5 . I.侯氏联合制碱法的工艺流程如下：

(1)该流程中生成的化学方程式为___________。
(2)向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有___________(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

Ⅱ．常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液变化如图

(3)在滴加盐酸的过程中的数目变化的原因是___________、___________(分别用离子方程式表示)。
(4)反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是___________。
Ⅲ．某实验小组将和固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应
操作2：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应

(5)实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，溶液与液反应的离方程式为___________。

6 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目：___________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________；已知NaH的化学性质与钠单质相似，请写出NaH和水反应的化学方程式___________。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是___________(填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中A处盛放的物质为：(写化学式)___________。

7 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图5所示：

回答下列问题：
(1)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为______，该气体的收集方法是______。
(2)生成的总反应的化学方程式为______。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl，请设计实验方案检验NaCl的存在：______。
(4)①现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组设计了如下实验方案：
把一定质量的样品与足量盐酸反应后，测定产生气体的体积（装置如图所示），为了使测量结果准确，B中溶液选用______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是______。

②举例说明的两种工业用途：______、______。

9 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

(1)生成的总反应的化学方程式为___________。
(2)从下图A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，B中使用雾化装置的优点是___________。
A.         B.         C.           D.             E.
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
灼烧发生化学反应为：___________。若灼烧前后固体质量减少1.24g，则生成的的质量为___________g。
(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有气泡产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量溶液	有白色沉淀产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___________(填字母)代替稀盐酸。
a．溶液       b．稀硝酸       c．溶液
探究二：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取mg样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng，则样品中的质量分数为___________。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100％，可能的原因是___________。

10 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。

(1)装置乙中盛放的试剂为____________，它的作用是_____________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是．装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)从装置丙中分离出并制取时，需要进行的实验操作有____________、洗涤固体、____________，上述最后一步发生反应的化学方程式为____________________________________。