1 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等)为原料制备高纯氧化镁的流程如图：

(1)采用搅拌、___、___适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是___。
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，___、___、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是___。

2 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜

3 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   　）

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2 SO2 H2SO4

C．饱和NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3

D．MgCO3 MgCl2(aq) Mg

4 . 甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
   

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H2	O2	H2O	CO
B	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
C	Mg	C	O2	CO2	MgO
D	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．饱和

C．

D．

6 . 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
   
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：___________ ； BC：_____________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

7 . 在一定质量的AlCl₃和MgCl₂混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:

（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，
（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________
（3）生成Mg(OH)₂的质量为___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。

8 . 将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是

A．125 mL

B．200 mL

C．250 mL

D．500 mL

9 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（       ）
①Al₂O₃ NaAlO₂(aq)Al(OH)₃
②S SO₃ H₂SO₄
③饱和NaCl(aq)NaHCO₃ Na₂CO₃
④Fe₂O₃ FeCl₃(aq)无水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤

10 . 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L^-1的AlCl₃溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。