2 . 工业上由黄铜矿(主要成分为)冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示：

已知：冰铜主要成分是、，泡铜主要成分是、。
回答下列问题：
(1)提高黄铜矿焙烧利用率的措施有_______(答两条)。
(2)“焙烧Ⅱ”被称为“火法炼铜”，转化为，继续与反应生成，写出与反应的化学方程式：_______。
(3)“铝热反应”的化学方程式为，用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：_______。
(4)写出“氧化”步骤发生反应的化学方程式：_______。
(5)某发烟硫酸中含和分子的个数比为，该发烟硫酸中加入_______g水可转化成98％的浓硫酸。

3 . 钇(Y)是稀土元素中含量丰富的元素之一，钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。湖北应山-大悟地区含有较为丰富硅铍钇矿[]，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：元素与元素性质相似；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；
(1)在自然界中，钇只有一种稳定同位素，Y位于元素周期表的第_______周期第ⅢB族。硅铍钇矿[]中Y的化合价为+3价，的化合价为_______。
(2)焙烧的目的是将矿石中的Y元素转化为，并将元素转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。硅铍钇矿与熔融氢氧化钠焙烧后含铁元素的产物是_______(写化学式)。
(3)“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有_______。
(4)滤液Ⅱ中的_______(填物质名称)可参与循环使用。
(5)反应过程中，测得Y的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钇的沉淀率下降的原因是_______。

(6)“焙烧”过程生成的化学方程式为_______。

4 . 锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。
(1)金属锰常用铝热法由软锰矿还原制得。因铝与软锰矿反应过于激烈，故先将软锰矿加强热使之转变为Mn₃O₄，然后与铝粉混合高温燃烧，具体反应如下
i.3MnO₂Mn₃O₄+O₂↑，
ii.____。
写出第ii步反应的化学方程式____。
②锰基催化剂可用于催化CO₂加氢合成乙烯，其中部分反应历程如图1。则反应2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)的焓变为____(列式用字母表示)，该反应自发进行的条件是____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)EDTA即乙二胺四乙酸，简写为(，H₄Y)，因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用。
①EDTA在水溶液中总共有六级离解平衡，相当于六元酸。室温时其各种存在形式的分布系数δ随pH值的变化关系如图所示，下列说法不正确的是____。

A.EDTA在水溶液中有七种存在形式
B.室温时，H₄Y的电离常数≈10^-2.0
C.向溶液中加入少量NaOH固体，平衡的值增大
D.等浓度的H₆Y²⁺和H₅Y⁺按体积比约1：9可配成pH≈0的缓冲溶液
②20℃时，测得EDTA溶液中lg与pH值的关系如图所示：(其中c(Y^4-)表示Y^4-的平衡浓度，c(Y′)表示EDTA除Y^4-外其它存在形式的浓度之和)

已知EDTA与Mn²⁺的络合反应为：Mn²⁺+Y^4-MnY^2-，K=1.0×10¹⁴。工业上利用该反应回收水溶液中的Mn²⁺。数据表明，溶液中H⁺的存在会降低EDTA与金属离子的络合能力，试从平衡移动的角度解释原因____。化学上常用条件稳定常数K_MY来描述金属离子M²⁺与EDTA络合产物的稳定性，(已知K_MY=，其中c(Y)表示EDTA所有存在形式的总浓度)，现实验室通过将一定浓度的EDTA溶液与0.02mol/L的MnSO₄溶液等体积混合来模拟回收Mn²⁺，充分反应后测得溶液pH=4.2，c(Y′)=0.01mol/L，计算此时的条件稳定常数K_MY=____，溶液中剩余的Mn²⁺ “浓度为____。

6 . 用废旧复离子电池正极材料分离回收金属元素，正极材料主要为活性材料LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂与铝箔组成，工艺流程知下：

已知：，，
回答下列问题：
(1)碱浸结束后，滤液中的阴离子除了，主要还有___________(填化学式)。正极活性材料LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为___________。
(2)固相反应一般反应速率较慢，加快还原焙烧反应速率的方法可以是___________(至少写两种)。
(3)①外界条件pH、温度和搅拌时间对三种金属离子沉淀率的影响如下图，则沉钴最合适的条件为___________(填标号)。
a．pH=2.0温度55℃时间1.0h b．pH=1.5温度75℃时间1.0h
c．pH=2.0温度55℃时间3.0h d．pH=1.5温度75℃时间3.0h

②洗涤碱式碳酸镍最好选择___________(填标号)。
a．碳酸钠溶液b．氢氧化钠溶液c．氨水d．蒸馏水
③写出沉锰过程中生成的离子反应方程式：___________。
(4)共沉淀法是将两个或两个以上组分同时沉淀的一种方法。酸浸后也可直接调pH使、、沉淀完全回收，则pH应大于___________(已知：lg2=0.3，溶液中离子浓度小于认为沉淀完全)。

9 . 氢化肉桂酸是香料的定香剂，用作医药中间体，也可用于有机合成。其制备原理为：。
催化剂的制备：用镍铝合金(NiAl₂)经氢氧化钠溶液处理及洗涤后制得多孔且表面积很大的海绵状的镍。
实验过程：
①在100 mL的圆底烧瓶中溶解3.0 g肉桂酸于45 mL温热的95%乙醇中。冷却至室温后加入2 mL已制好的催化剂的悬浊液，并用少量乙醇冲洗瓶壁，如图1所示。
②氢化开始前，打开活塞2，将装置抽真空。关闭与真空系统相连的活塞2，打开与氢气袋相连的活塞1，使氢气与贮氢筒连通，同时降低平衡瓶的位置，用排水集气法使贮氢筒内充满氢气，关闭活塞1。记下贮氢筒内氢气的体积，即可开始氢化反应。
③开动电磁搅拌、记下氢化反应开始的时间，每隔一定时间后，记录贮氢筒内氢气的体积变化，如图2所示。充分反应后干燥称重，产量约2.5 g，减压蒸馏进一步纯化(杂质主要是肉桂酸)如图3所示，收集的馏分，称量计算产率。

已知：

名称	相对分子量	熔点/℃	沸点/℃
肉桂酸	148	135	300
氢化肉桂酸	150	48.5	280

(1)写出镍铝合金(NiAl₂)制备海绵镍的化学方程式_______。
(2)实验进行之前，应该首先_______。
(3)氢化反应完成所需的时间及标志_______、_______，氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因_______。
(4)反应时、平衡瓶的水平面应略高于贮氢筒内的水平面，目的是_______，每次读数除了冷却室温还需注意_______。
(5)减压蒸馏时最好使用_______加热。
A．油浴          B．水浴          C．沙浴
(6)提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是_______。

10 . 理想气体状态方程，是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中气体常数R可通过如下实验测定。

(1)组装仪器：简易量气装置的量气管可用_______(填一种常用仪器名称)代替；组装完成后，须进行_______(填操作名称)。
(2)装药品：向反应管内加入足量的稀硫酸，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸，理由是_______；铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，用铜丝缠绕铝片的目的是_______。
反应：读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。
(3)测量体积：待反应管内溶液无明显气泡产生后，对量气管进行第2次读数。读数时，应注意_______、_______(回答2点)。
(4)数据计算：实验数据如下表所示。

铝片质量	反应前量气管读数	反应后反应后量气管读数	室内温度	室内压强
0.0270g	0.50mL	38.90mL	295.4K

甲同学用以上数据代入公式进行计算，得到气体常数_______(用计算式表示)。
(5)误差分析：通过计算发现，气体常数R的测量值稍大于理论值，若排除实验过程的操作误差，导致测量值偏大可能的原因是_______。