1 . 向稀硝酸和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe^2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

A．2∶1

B．1∶1

C．4∶1

D．3∶1

2 . 孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄及CaCO₃，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。从下列所给试剂中选择：
A．KMnO₄ B．(NH₄)₂S C．H₂O₂ D．KSCN
(1)检验溶液中Fe^3＋的最佳试剂为______(填代号)。
(2)为使Fe^2＋、Fe^3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。
(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)₃沉淀。

3 . 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．滴加KSCN溶液

C．通入Cl2

D．加入铜片

4 . 向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入400ml 1mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用过量的CO在高温下还相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．2.4g

B．3.2g

C．4.8g

D．6.4g

5 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（       ）

	实验	现象	结论
A	将丁烷气体通过灼热的沸石分子筛，产生的气体通入的溶液	的溶液逐渐由橙色变为无色	丁烷发生裂解，裂解气中含烯烃
B	向两支均盛有的溶液中分别加入少量固体	前者立刻产生大量无色气体，后者无明显现象	能催化分解
C	向酸性溶液（橙色）中通入	溶液逐渐由橙黄色变为浅绿色	具有还原性
D	向两支分别盛有少量（黑色）、（红棕色）的试管中加入足量相同浓度稀盐酸	前者无明显现象，后者沉淀逐渐转变为白色	小于

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是（       ）

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	FeCl3溶液	FeCl2	通入适量Cl2
B	FeCl2溶液	FeCl3	加入过量铁粉并过滤
C	铁粉	铝粉	加入过量NaOH溶液并过滤
D	NaHCO3溶液	Na2CO3	滴加适量稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（       ）

A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+

9 . 将SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．Cl-

B．SO2

C．Fe3+

D．NO3-

10 . 从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
   
则下列说法正确的是

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+