2 . 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是_______。

选项	实验	现象	结论
A	取少量于试管中，加入过量盐酸充分反应	黑色固体溶解，生成绿色溶液	为碱性氧化物
B	将铜粉加溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液变红	溶液没有变质
D	往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡	气泡被点燃	铁在高温下能与水蒸气反应

(2)在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，是将30％的溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出溶液与铜反应的离子方程式：_______；某学生对腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式_______。
(3)为了从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图，回答下列问题。

①固体X的成分_______，试剂B是________
②检验Z溶液中阳离子可用酸性溶液，该反应的离子方程式_______。

3 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

(1)证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是____。
(2)步骤2中所加的氧化剂较适宜的有____。

A．HNO3

B．H2O2

C．KMnO4

D．氯水

(3)步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是___。
A.NH₃•H₂O B.NaOH C.Cu(OH)₂
(4)蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是____(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经____(某实验操作方法)、过滤得到CuCl₂•2H₂O。

4 . 金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：

(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。
(2)在A→B过程中，Cl₂做_______剂(填氧化剂或还原剂)。
(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加_______，若溶液变为红色，则含该离子。
(4)写出B→D的离子方程式_______。
(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_______色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_______色，则含该离子。
(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_______。E→C的化学方程式_______。

5 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是_____。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____和____。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：____。
(5)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液(装液)的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是____。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果____(填“偏高”或“偏低”)。

6 . 铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：①Cl₂ ②Fe ③NaOH ④AgNO₃。从物质类别上看，FeCl₃属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe³⁺具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

(5)Fe₂O₃与物质①反应的化学方程式为_______。
(6)FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

7 . 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如图：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______(填字母)吸收。
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液               d．氨水
(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是_______(写出实验操作、现象和结论)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。
(4)在100mL稀的混合液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，发生反应的离子方程式为_______；所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______mol/L。

9 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；
(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_______ ，发生反应的化学方程式为_______；
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______ ；在标准状况下生成11.2 LC气体时，转移电子的个数为_______ N_A(用阿伏加德罗常数N_A表示)；
(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。

10 . 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。
(2)“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。
(5)写出Al的一种用途_______。
(6)100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。