1 . 按题目要求完成以下内容：
(1)取少量FeCl₂溶液于试管中，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液深入试管底部并挤出溶液，可观察到的实验现象是__，请书写沉淀颜色变化所涉及的化学反应方程式__。
(2)要除去氧化铁中的少量氧化铝，适宜的试剂是__，反应的离子反应方程式为：__。
(3)电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①写出该实验①中的离子方程式___。
②bd段对应的离子方程式是__；_点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；

2 . 下列物质中，不能由化合反应生成的是

A．FeCl2

B．Fe(OH)3

C．Na2O2

D．Al(OH)3

3 . 硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法______________________，该过程的现象为：___________________
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：_______________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、洗涤、_________、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。