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解题方法
1 . 验证FeSO4的性质，进行如下实验。
实验序号 | 验证性质 | 实验装置 | 试剂X | 实验现象 |
① | 能与某些盐反应 |
| BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
② | 能与碱反应 | NaOH溶液 | 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 | |
③ | 具有氧化性 | 锌粒 | 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 | |
④ | 具有还原性 | KSCN溶液氯水 | 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 |
下列关于该实验的说法不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因： |
B．②中沉淀变成红褐色的原因： |
| C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 |
| D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 |
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2 . 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
| A．可存在f→d→e的转化 |
B．高温下a与 反应制备c |
| C．KSCN溶液可用于鉴别f和g |
| D．a在g溶液中反应生成f |
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解题方法
3 . 有关铁的化合物的说法中，正确的是
A． 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 |
B． 与 产生血红色沉淀 |
C． 、 都可以由化合反应制得 |
D．向煮沸的氢氧化钠溶液中逐滴加入5滴 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体 |
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解题方法
4 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为
。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
(1)向新制的
溶液中加入一定质量的
固体，在
条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是Ⅱ．i．测定
含量（蒸馏法，装置如图）
①称取
晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取
溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用
的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗
NaOH标准溶液。
(2)步骤②中，量取
溶液的仪器是下图所示仪器中的
(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是
的值将(4)步骤④中达到滴定终点的现象是
ii．测定
含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的
溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为
。
(5)步骤⑤中，判断
溶液已过量的实验操作和现象是(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为
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5 . 几种常见物质之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)C是______________ （填化学式，右同），H是_______________ 。
(2)E→F的化学方程式：_______________ 。
(3)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______________ 。
(4)在B溶液中加入（NH4）2C2O4溶液，产生固体MC2O4·2H2O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。
①a点固体的物质的量为_______________ 。
②b→c的化学方程式为_______________ 。
回答下列问题：
(1)C是
(2)E→F的化学方程式：
(3)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：
(4)在B溶液中加入（NH4）2C2O4溶液，产生固体MC2O4·2H2O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。
①a点固体的物质的量为
②b→c的化学方程式为
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解题方法
6 . 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：
(1)操作X是___________ ；
(2)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________ ；
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________ ；
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________ ，写出相应的化学方程式：___________ ，___________ 。
(1)操作X是
(2)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是
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2024-03-12更新
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52次组卷
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2卷引用：贵州省瓮安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
7 . 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
已知：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C__________ ；E__________ ；G__________ 。
(2)按要求写方程式：
①F→G的化学方程式__________ ；
②G→A的化学方程式__________ ；
③C→I的离子方程式__________ 。
已知：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C
(2)按要求写方程式：
①F→G的化学方程式
②G→A的化学方程式
③C→I的离子方程式
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8 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过FeSO4溶液制备K2FeO4的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)K2FeO4中Fe元素的化合价为_______ 价
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。Fe2+在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe3+，用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+是较好的方法，此法的离子方程式为_______ 。
(3)通过“氧化”时FeOOH与NaClO反应生成的Na2FeO4可知，在该条件下物质氧化性：Na2FeO4_______ NaClO(填“＞”或“＜”)。
(4)写出氢氧化亚铁溶液被空气中氧化为氢氧化铁的化学方程式_______ 。
(5)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯和_______ 。
(1)K2FeO4中Fe元素的化合价为
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)通过“氧化”时FeOOH与NaClO反应生成的Na2FeO4可知，在该条件下物质氧化性：Na2FeO4
(4)写出氢氧化亚铁溶液被空气中氧化为氢氧化铁的化学方程式
(5)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯和
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解题方法
9 . 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)在空气中C→B的现象是_____ 。
(2)下列各图示中能较长时间观察到
的是_____ 。
(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式_____ ，当生成
时，转移电子数为_____ 。
(4)将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)绿矾
是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后_____ 可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质_____ 。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：_____ 。
_____
_____
_____
_____
(1)在空气中C→B的现象是
(2)下列各图示中能较长时间观察到
的是(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式
时，转移电子数为(4)将
溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为(5)绿矾
是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：
_____
_______________
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解题方法
10 . 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：①Cl2 ②C2H5OH ③Fe(OH)3胶体 ④盐酸 ⑤FeSO4 ⑥K2Cr2O7 ⑦Ca(HCO3)2 ⑧NaOH ⑨CO2 ⑩Na2CO3。请按要求填空。
(1)属于电解质的是_____ ，属于非电解质的是_____ (填序号)。
(2)制备③的化学方程式_____ 。
(3)向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为_____ 。
(4)向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为_____ 。
(5)⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为_____ 。
有以下十种物质：①Cl2 ②C2H5OH ③Fe(OH)3胶体 ④盐酸 ⑤FeSO4 ⑥K2Cr2O7 ⑦Ca(HCO3)2 ⑧NaOH ⑨CO2 ⑩Na2CO3。请按要求填空。
(1)属于电解质的是
(2)制备③的化学方程式
(3)向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为
(4)向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为
(5)⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为
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