2 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：_______。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。
(3)“转化”在图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。

(4)检验“洗涤”完全的实验操作是_______。
(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H₂SO₄、磷酸，用0.04500mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe³⁺和CO₂)，消耗KMnO₄标准溶液18.00mL。计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的纯度_______(写出计算过程)。

3 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应

B．FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4

C．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

4 . 下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是

A．FeCl2

B．Fe(OH)2

C．Fe3O4

D．Fe(OH)3

5 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

6 . 下列方程式符合题意的是

A．实验室制备乙酸甲酯：

B．溶于HNO3溶液中：

C．少量 NaHCO3与澄清石灰水反应：

D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备：

7 . 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品．由生产钛白粉废渣（主要成分为FeSO₄∙H₂O,含少量TiOSO₄和不溶物）制备铁黄的过程如下：

已知：i）TiOSO₄与水发生水解：
ii）Fe²⁺生成Fe(OH)₂沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
Fe³⁺生成FeOOH沉淀的pH；开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8．
(1)纯化：加入过量铁粉的作用有：①__________；②__________．
(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种．过程和现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）．pH≈4时制得铁黄晶种．

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是__________．
②0~t₂时段，Fe(OH)₂和Fe²⁺转化为FeOOH制得铁黄晶种．
0~t₁时段，发生化学反应，pH几乎不变；
t₁~t₂时段，pH明显降低．用离子方程式解释pH明显降低的原因：__________．
(3)产品纯度测定：铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，实验过程如下：
wg铁黄溶液X溶液Y滴定
资料：不与稀碱溶液反应；
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色（pH在8~10范围），消耗b mol∙L^-1的NaOH标准溶液V₂mL，则所得铁黄样品的纯度为__________；（写出必要的计算过程）
②若Na₂C₂O₄过量，会使测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）；

8 . 某小组同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。

【进行实验】
实验步骤:
I.向瓶中加入饱和溶液,按图1所示连接装置;
II.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
III.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验现象:生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
(1)盛放的仪器为_________________。
(2)搅拌的目的是_________________。
(3)生成白色沉淀的离子方程式是_________________。
(4)红褐色沉淀是_________________。
(5)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是_________________。
(6)结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项_________________(回答一项即可)。
(7)某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是（          ）

A．甲装置在使用前需检查气密性

B．实验时打开旋塞的顺序依次为

C．试剂X可选用植物油,其主要作用是隔绝空气

D．甲选用装置中除水外的药品,可用乙装置代替甲装置制备

10 . A常温常压下为无色液体，B、C是无色无味的气体，M、R是两种常见的金属，且M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，E是具有磁性的黑色晶体，G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。

(1)物质T的电子式为____________。16.8g R与足量的A反应生成E和B转移的电子数目为___________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________________________。
(3)G向H转化的实验现象为________________________。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其化学反应方程式为__________________。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成并放出448mL（标准状况）气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为____________g。