1 . 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
   

请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________、___________。
(2)试剂是___________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是___________。
(4)检验溶液中的金属阳离子时，应先滴加___________，再滴加新制的氯水，该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(5)由固体制取硫酸铜溶液，有以下两种方案：
方案一：将固体在加热条件下与浓硫酸反应。
方案二：将固体投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。
你认为合理的方案是___________，该方案发生反应的化学方程式为___________，你认为该方案合理的原因是___________(写出两条)。

2 . 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。
（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。
（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。
（4）过程Ⅲ的目的是______。

3 . 某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu(OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)₂的理论依据是____________________________________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__（填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________。

4 . 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是

A．在空气中燃烧	B．加适量稀硫酸、微热、过滤
C．加适量水、微热、过滤	D．加适量稀硫酸、微热、蒸发