1 . 下列氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：
H₂(g) ＋O₂(g)=H₂O (l)   ΔH=-285.8 kJ/mol
CO(g) ＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283 kJ/mol
CH₄ (g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O (l)   ΔH=-890.3 kJ/mol
则相同质量的H₂、CO、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．CH4(g)

D．无法比较

2 . 完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^－1，写出表示H₂S的燃烧热的热化学方程式______________。
(3)已知：N₂(g)＋H₂(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH₁=+a kJ·mol^-1
N(g)＋3H(g)=NH₃(g)　ΔH₂=-b kJ·mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)　ΔH₃=-c kJ·mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式_________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH^-(aq)=F^-(aq)＋H₂O(l)　ΔH=-67.7 kJ·mol^-1
②H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
试写出HF电离的热化学方程式__________________________。
(5)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能(kJ)	391.3	x	431.8

则反应过程中的ΔH₂＝____________kJ·mol^－1，表中的x＝________。

3 . 写出下列反应的热化学方程式。
(1)室温下，是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为___________。
(2)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(3)在下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。

4 . 已知，则氢气的燃烧热。( )

5 . 计算填空：
(1)在时，在中完全燃烧生成放出的热量，则的燃烧热为____________________。
(2)已知：的燃烧热为，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，则混合气体中和的体积比为____________________。

7 . 氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为。(       )

8 . 在下，纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( )

9 . 。( )

10 . 关于如图的下列说法正确的是
   

A．图①可表示CO2(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化

B．图②中△H表示碳的燃烧热

C．图③所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热

D．已知稳定性：B<A<C，某反应出两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示