1 . 下列热化学方程式正确的是

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：

B．表示肼()的燃烧热的热化学方程式：

C．表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：

D．表示CO燃烧热的热化学方程式：

2 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H=890.3kJ•mol-1

B．2NO2=O2+2NO       △H=+116.2kJ•mol-1

C．一定条件下，0.5molH2与1molI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)       △H=-2akJ•mol-1

D．已知：1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)       △H=-92.3kJ•mol-1

3 . 乙烷和乙烯燃烧以及乙烯与水反应转化为乙烷的热化学方程式如下：
   △H₁=-3120 kJ∙mol⁻¹
C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂ (g)+2H₂O(l)     △H₂=-1 411 kJ∙mol⁻¹
7C₂H₄(g)+4H₂O(g)=6C₂H₆(g)+2CO₂(g)     △H₃
下列有关判断错误的是

A．乙烷的燃烧热△H=−1 560 kJ∙mol−1

B．相同条件下，等体积乙烷和乙烯完全燃烧时，乙烯放出的热量少

C．1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1 411 kJ

D．△H3=+517 kJ∙mol−1

4 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH = -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．S(s) + O2(g) = SO2(g)     ΔH = -269.8kJ/mol(燃烧热)

C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l)     ΔH = +57.3kJ/mol

D．(aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l)   ΔH = - a kJ/mol(a为正值)

5 . 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO的燃烧热

B．

C．O=O的键能为

D．无法求得的反应热

6 . 已知25℃时一些燃料的燃烧热数据如表所示：

燃料	一氧化碳	甲烷	乙醇	正戊烷(C5H12)
燃烧热/(kJ/mol)	283.0	890	1366.8	3161.0

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳

B．甲烷

C．乙醇

D．正戊烷

7 . 下列热化学方程式中代表燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

8 . 燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg^-1。已知下列物质的摩尔燃烧焓(25 ℃、101 kPa)：

燃料	H2	CO	CH4	C8H18(辛烷)
摩尔燃烧焓/(kJ·mol-1)	-285.8	-283.0	-890.3	-5 518

据上表数据回答下列问题：
(1)试写出表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：___________。
(2)CH₄的热值约为___________(保留3位有效数字)。
(3)上表所列燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

9 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

10 . 下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1

D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1